В чем причина различного "поведения" спиртов в воде?

Химические свойства спиртов в первую очередь связаны с наличием в их молекулах функциональной гидроксильной группы. Она содержит сильно электроотрицательный атом кислорода, т. е. спирты имеют слабые кислотные свойства. Гидроксильная группа определяет также полярность спиртов и их способность образовывать водородные связи между собственными молеклами, а также с водой.
Причина различного "поведения" спиртов в воде зависит от особенностей химической природы спиртов прежде всего проявляется в строении их молекул. Последние состоят из обязательной гидроксильной группы OH - общей и неизменной части молекул всех спиртов, и "хвоста" - углеводородного радикала R, изменяющегося от спирта к спирту. Длина "хвоста" - число атомов углерода в нем - во многом определяет свойства спиртов и потому служит своеобразным "мерилом" их принадлежности. Так, число атомов углерода в "хвосте" определяет границу между низшими и высшими спиртами - к последним принято относить спирты, радикалы которых содержат от 6 и примерно до 40 углеродных атомов.
При увеличении длины углеводородного радикала растут температуры кипения и плавления спиртов, а растворимость в воде уменьшается. Высшие спирты – твердые вещества без запаха, практически не растворимы в воде.
Следует отметить, что глицерин и этилен гликоль - тоже спирты. только многоатомные. Их свойства определяются количеством гидроксильных групп. Чем их больше, тем лучше спирты растворимы в воде.