Лидеры категории
Лена-пена
М.И.
Y.Nine
•••
Искусственный Интеллект
Искусственный Интеллект
Искусственный Интеллект
Как добыть основу Al(OH)3??? Мне нужна формула в исходе которой можно получить Al(OH)3
Киррa
(547),
закрыт
14 лет назад
Лучший ответ
Надюша
(1768)
14 лет назад
Al2O3 + 3H2O = 2Al(OH)3
Условия :только при очень высоких температурах
NaAlO2 + 2H2O(гор. ) = NaOH + Al(OH)3↓(аморфн. )
AlF3 + 3H2O(пар) = Al(OH)3 + 3HF
Условия :400°C
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑
AlCl3 + 3H2O(гор. ) = Al(OH)3↓ + 3HCl↑
AlCl3 + 3NaOH(разб. ) = Al(OH)3↓ + 3NaCl
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
Условия :при комнатной температуре
AlF3 + 3(NH3•H2O)(конц. ) = Al(OH)3↓ + 3NH4F
3KOH(разб. ) + AlCl3 = Al(OH)3 + 3KCl
AlCl3 + 3(NH3•H2O)(конц. , хол. ) = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl
Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑
AlBr3 + 3KOH = Al(OH)3↓ + 3KBr
Al(NO3)3 + 3(NH3•H2O)(конц., хол. ) = Al(OH)3↓ + 3NH4NO3
KAl(SO4)2 + 3KOH(разб. , хол) = Al(OH)3↓ + 2K2SO4
Al2(SO4)3(оч. разб. ) + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2SO4
3Na[Al(OH)4] + AlCl3 = 4Al(OH)3↓ + 3NaCl
Al2(SO4)3 + 6NaOH(разб. ) = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4
6NaOH + Al2(SO4)3 = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4
Al2(SO4)3 + 6(NH3•H2O)(конц. , хол. ) = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
Условия :только при очень высоких температурах
NaAlO2 + 2H2O(гор. ) = NaOH + Al(OH)3↓(аморфн. )
AlF3 + 3H2O(пар) = Al(OH)3 + 3HF
Условия :400°C
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑
AlCl3 + 3H2O(гор. ) = Al(OH)3↓ + 3HCl↑
AlCl3 + 3NaOH(разб. ) = Al(OH)3↓ + 3NaCl
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
Условия :при комнатной температуре
AlF3 + 3(NH3•H2O)(конц. ) = Al(OH)3↓ + 3NH4F
3KOH(разб. ) + AlCl3 = Al(OH)3 + 3KCl
AlCl3 + 3(NH3•H2O)(конц. , хол. ) = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl
Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑
AlBr3 + 3KOH = Al(OH)3↓ + 3KBr
Al(NO3)3 + 3(NH3•H2O)(конц., хол. ) = Al(OH)3↓ + 3NH4NO3
KAl(SO4)2 + 3KOH(разб. , хол) = Al(OH)3↓ + 2K2SO4
Al2(SO4)3(оч. разб. ) + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2SO4
3Na[Al(OH)4] + AlCl3 = 4Al(OH)3↓ + 3NaCl
Al2(SO4)3 + 6NaOH(разб. ) = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4
6NaOH + Al2(SO4)3 = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4
Al2(SO4)3 + 6(NH3•H2O)(конц. , хол. ) = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
Остальные ответы
Александр Знайка
(24073)
14 лет назад
Смотря какие соли или соединения алюминия вам доступны.
Если, например, есть алюминиевая проволока, то её нужно провзаимодействовать с водой по реакции:
Al + H2O --> Al(OH)3 + H2
Подождём, пока все просмеются, а потом я объясню как это сделать.. .
Ну хорошо, многие уже догадались. Нужно потереть алюминий о ртуть или ещё лучше добавить немного водорастворимой соли ртути и процарапать защитную оксидную плёнку, чтобы образовалась амальгама. Алюминий на самом деле бурно реагирует с водой с образованием гидроокиси алюминия и водорода. Однако нужно помнить, что гидроксид будет загрязнён ртутью, а потому токсичен.
Нетоксичную Al(OH)3 можно получить из любой доступной водорастворимой соли алюминия (например алюмокалиевых квасцов) точной нейтрализацией щёлочью или содой. При избытке щёлочи гидроксид начнёт растворяться всвязи с амфотерными свойствами алюминия.
Если, например, есть алюминиевая проволока, то её нужно провзаимодействовать с водой по реакции:
Al + H2O --> Al(OH)3 + H2
Подождём, пока все просмеются, а потом я объясню как это сделать.. .
Ну хорошо, многие уже догадались. Нужно потереть алюминий о ртуть или ещё лучше добавить немного водорастворимой соли ртути и процарапать защитную оксидную плёнку, чтобы образовалась амальгама. Алюминий на самом деле бурно реагирует с водой с образованием гидроокиси алюминия и водорода. Однако нужно помнить, что гидроксид будет загрязнён ртутью, а потому токсичен.
Нетоксичную Al(OH)3 можно получить из любой доступной водорастворимой соли алюминия (например алюмокалиевых квасцов) точной нейтрализацией щёлочью или содой. При избытке щёлочи гидроксид начнёт растворяться всвязи с амфотерными свойствами алюминия.
Похожие вопросы