Рассчитать ph солей

Судя по всему не рассчитать, а определить рН в растворах этих солей (немного разные весчи, не пугай людей)
Далее берем таблицу растворимости солей, кислот и оснований. (по хорошему преподаватель заставляет еще и уравнения гидролиза написать, но будем действовать экспресс-методом) . Рассматриваем первую соль Необходимо определить, каким основанием и какой кислотой она образована. Первое - основание NaOH (добавляем функциональную группу основания ОН к металлу в формуле) Смотрим в таблицу - буква Р - основание сильное, значит его ионы в растворе, среда щелочная (рН больше 7) Ион НСО3 относится к слабой кислоте (Н2СО3), в растворе ионов не дает, реакцию среды не изменяет. Значит, среда этой соли окончательно щелочная, рН больше 7.
Вторая соль. NH4COOH. По таблице и основание (NH4OH) и кислота (СН3СООН) - слабые. Значит, рН равен 7
Соль MgSO4 - основание - Mg(ОН) 2 - слабое, нерастворимое, кислота - H2SO4 - сильная кислота, растворимая - значит среда кислая рН - меньше 7. А дальше - тренируемся.