Задача по химии.Помогите пожалуйста..оооочень надо!!!!
Какой объем аммиака (н.у) можно получить из 214г хлорида аммония (при нагревании соли в смеси с гидроксидом кальция),если практический выход аммиака составляет 95% от теоретического.
1)2Nh4Cl+Ca(OH)2=2NH3+ CaCl2+2H20
2)находим кол-во вещ-ва=масса/молярная масса хлорида аммония=214/53,5
3)колво хлорида=кол-ву аммиака=214/53,5
4)теперь находим объём аммиака, (214/53,5)*22,4
5) находим выход продукта, (214/53,5)*22,4*0,95
6)считаем и находим ответ...
Запросто:
214/(14+4*1+35,5)*22,4*0,95=85 л
2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 + CaCl2 + 2H2O
Молярная масса NH4Cl = 53.49 г/моль, следовательно в 214 грамма v = 214/53.49 = 4 моль
Из уравнения реакции следует, что из 1 моль хлорида аммония выходит 1 моль газообразного аммиака.
Из 4 моль, соответственно 4. Теперь умножим эту величину на 0,95 и получим число моль газа полученных на практике
Как найти обьем, думаю осилишь сама