Гидролиз карбоната натрия
В водном растворе карбонат натрия гидролизуется, что обеспечивает щелочную реакцию среды. Уравнение гидролиза (в ионной форме) :
CO3 2− + H2O ↔ HCO3− + OH−
идролиз карбоната натрия Na2CO3.
Соль получена в результате реакции взаимодействия между сильным основанием NaOH и слабой кислотой Н2СO3. Сама по себе соль
нейтральна, так как она не содержит ни одного атома водорода или гидроксила. В растворе соль диссоциирует на ионы Na' и С03. Вода также диссоциирована на ионы Н' и ОН', но число их одинаково и реакция нейтральная:
В растворе образуются почти недиссоциированные молекулы угольной кислоты. Тем самым концентрация ионов водорода уменьшается, а концентрация ионов ОН' увеличивается. Реакция становится щелочной за счет избытка ионов гидроксила ОН'. Процесс продолжается до равновесного состояния.
В пол четвёртого утра вредно так напрягать мозги, а то к утру карбонат из мозгов будет!!!
Тут проходит гидролиз в две ступени, так? Na2CO3+HOH--- NaOH+NaHCO3
2Na(+) + CO3(2-) + HOH---Na(+) + OH(-) + Na(+) + HCO3(-) Первая ступень. Здесь сокращается натрий. Остается
CO3(2-) + HOH---OH(-) + HCO3(-).
Следующая ступень это:
Na(+)HCO3(-) + HOH--- NaOH+ H2CO3
Na(+) +HCO3(-) + HOH ---Na(+) + OH(-) + H2CO3 сокращается натрий и остается
HCO3(-) + HOH--- OH(-) + H2CO3, в свою очередь H2CO3 разлагается на СО2 и Н2О
