Нагревание в химических реакциях это как обязательное условие или для ускорения реакции??
Скорость химических реакций увеличивается в 2 - 4 раза при повышении температуры на 10 градусов.
Теплота - это не температура. Правильный ответ - со ссылкой на принцип Ле-Шателье (работает почти всегда) .
Пример. В большинстве случаев нагревание тормозит реакцию синтеза, т. к. БОЛЬШИНСТВО химических реакций (синтеза) являются экзотермическими.
Для того, чтобы реакция началась, исходные вещества должны преодолеть некий энергетический барьер, который называется энергией активации. Одним веществам для этого вполне достаточно комнатной температуры, другим необходимо "помочь" нагреванием хотя бы в первый момент - а дальше реакция пойдет и без нагревания.
Что касается ускорения, эмпирическое правило Вант-Гоффа было изложено в ответе Евгения Бланкина
Нагрев в химических реакциях может быть обязательным (когда реакция без повышенной температуры не проходит) , либо для ускарения реакции.
Для экзотермических реакций, чтобы сдвинуть равновесие вправо, наоборот надо тепло отводить (принцип Ле-Шателье)
хммм.... нагревание это значит температура, если гомогенная реакция с тепловым эффктом, например эндотермический, повышение температуры влияет на смещение рвновесия вправо, а при экзотермической р-ции в сторону исходных в-в.