Сколько кг в 1 м3 природного газа??

Прежде всего, объем нужно пересчитать на нормальные условия. Что такое нормальные условия, можно посмотреть здесь:
(http://ru.wikipedia.org/wiki/Нормал ьные_и_стандартные_усл овия)
Норма́льные усло́вия — стандартные физические условия, с которыми обычно соотносят свойства веществ (при нормальных условиях, при н. у. , англ. Standard temperature and pressure, STP). Нормальные условия определены IUPAC (Международным союзом практической и прикладной химии) следующим образом [1]:
Атмосферное давление 101325 Па = 760 мм рт. ст. .
Температура воздуха 273,15 K = 0° C.
При нормальных условиях объём одного моля идеального газа составляет 22,413 996(39) дм³[2] (следствие из закона Авогадро) , а количество молекул в 1 см³ составляет 2,6867774(47)×1019[3] (постоянная Лошмидта) .
Для перевода к нормальным условиям применяем формулу: p0*V0/T0=p1*V1/T1, где индекс 0 относится к нормальным условиям, индекс 1 - к заданным. Отсюда V0=V1*(p1/p0)*(T0/T1). р0=101325 Па, T0=273,15 K.
У Вас температура не задана (скорее всего подразумевается "комнатная", т. е 20 градусов Цельсия, тогда T1=(20+273,15)=293,15 K). Давление у Вас скорее всего указано избыточное, т. е. атмосферное + 0,8 кгс/см^2, что в пересчете в единицы СИ даст р1=(101325+0,8*9,81*10000) Па, V1=1 м^3.
Далее, нужно учесть состав природного газа. Если принять, что он на 100 % состоит из метана, то, можно узнать количество молей метана, для этого полученный объем (V0) нужно перевести в л (умножить на 1000) и разделить на объем одного моля, т. е. на 22,413 996(39) л. Затем полученное число молей умножить на молярную массу метана (16 г или 0,016 кг) . Получите массу 1 м^3 при заданных Вами условиях. Если же учитывать реальный состав природного газа (в объемных процентах или объемных долях) , то V0*1000 нужно умножить на объемную долю каждого компонента, получим объем (в л) каждого компонента. Затем объем каждого компонента разделить на 22,413 996(39) л, получим количество молей каждого компонента, затем количество моле каждого компонента нужно умножить на его молярную массу, и сложить массы всех компонентов.