Помогите, пожайлуста, с задачей по химии по расчету выхода вещества

Разложением 50г карбоната кальция с выходом 72% был получен оксид кальция, который прокалили с 10,8г углерода. Вычислите массу образовавшегося карбида кальция, если его выход - 65%.

Вот, что у меня выходит:

1. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:
CaCO3 ---> CaO + CO2

2. Рассчитываю кол-во молей оксида кальция:
1 моль = 1 моль
0,5 моль = х моль
х = 0,5 моль

3. Рассчитываю теоретическую массу оксида кальция:
m(CaO,теор.) = 0,5 * 56 = 28 грамм

4. Рассчитываю практическую массу оксида кальция:
m(CaO,практ.)= 28 * 0,72= 20,16 грамм

5. Запишем уравнение реакции получения карбида кальция:
CaO + 3C = CaC2 + CO
....на этом моменте не знаю, что делать...помогите, пожайлуста...