Лидеры категории
Лена-пена
М.И.
Y.Nine
•••
Искусственный Интеллект
Искусственный Интеллект
Искусственный Интеллект
Нужна помощь с задачей по аналитической химии!
Oksana Snezhnaya
(370),
закрыт
11 лет назад
При какой величине pH начнется осаждение гидроксида алюминия из 0,1М соли алюминия и при какой величине pH будет достигнуто практически полное осаждение его, ПР Al(OH)3=1*10 в -32 степени? хотя бы какие-нибудь вспомогательные формулы.
Лучший ответ
jane
(428915)
11 лет назад
Al(OH)3 <=> Al(3+) + 3OH(-)
ПР=[Al3+][OH-]^3=1*10^-32
[OH-] = куб корень из (ПР / [Al3+])=
= куб. кор (10^-32 / 0,1 = 4,64*10^-11
pOH=-lg OH = 10,3
рН=14 - рОН=14-10,3=3,7
при этом рН начнется осаждение Al(OH)3
Осаждение считается практически полным, если концентрация осаждаемых ионов в растворе над осадком не превышает 1·10^-6 моль/л.
ПР=[Al3+][OH-]^3=1*10^-32
[OH-] = куб корень из (ПР / [Al3+])=
= куб. кор (10^-32 / 0,1 = 4,64*10^-11
pOH=-lg OH = 10,3
рН=14 - рОН=14-10,3=3,7
при этом рН начнется осаждение Al(OH)3
Осаждение считается практически полным, если концентрация осаждаемых ионов в растворе над осадком не превышает 1·10^-6 моль/л.
janeВысший разум (428915)
11 лет назад
[OH-]= куб√ ПР/10^-6=2,15*10^ -9
pOH=8,7
рН=14-8,7=5,3- полное осаждение
pOH=8,7
рН=14-8,7=5,3- полное осаждение
Юлия ЮдинаМастер (1122)
1 год назад
Если соль алюминия с двухвалентным анионом, то в расчёте концентрация умножается на 2.
Остальные ответы
Похожие вопросы