Тема «Скорость химических реакций»

Тема «Скорость химических реакций»

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1.(2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

A.Давление.
Б. Катализатор.

B.Концентрации реагирующих веществ.

Г. Форма сосуда, в котором протекает реакция.

2.(2 балла). Фактор, влияющий на смещение хи­мического равновесия:

^ A.Вид химической связи.
Б. Катализатор.

B.Природа реагирующих веществ.
Г. Температура.

3.(2 балла). С увеличением концентрации азота в 2 раза скорость прямой химической реакции, уравнение которой N2 + О2 - 2NO:

A.Не изменится.

Б. Увеличится в 2 раза.

B.Увеличится в 4 раза.
Г. Уменьшится в 4 раза.

4.(2 балла). С увеличением давления в 5 раз скорость прямой химической реакции, уравнение которой 2NO + О2 -2NO2, увеличится:
А. В 5 раз. В. В 75 раз.

Б. В 25 раз. Г. В 125 раз.

5.(2балла). При повышении температуры на 10 °С (температурный коэффициент ? = 2) ско­рость химической реакции увеличится:
А. В 2 раза. В. В 8 раз.

Б. В 4 раза. Г. В 16 раз.

6.(2балла). С увеличением давления равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой С2Н4(г) + Н2О (г) - С2Н5ОН (г)

A.He изменится.

Б. Сместится в сторону продуктов реакции.

^ B.Сместится в сторону исходных веществ.

7.(2 балла). Для смещения химического равно­весия обратимой реакции, уравнение которой 2SO2 + 02 - 2SO3 + Q,в сторону исходных веществ необходимо:

^ A.Увеличить давление.
Б. Повысить температуру.

B. Понизить температуру.
Г. Применить катализатор.

8.(2 балла). Максимальная скорость химической реакции при взаимодействии веществ, формулы которых:

А. Zn(гран) и НСl В. РЬ и НС1.

Б. Zn(пыль) и НСl Г. Fe и НС1.

9. (2 балла). Повышение температуры смещает химическое равновесие вправо (>) в обратимой реакции, уравнение которой:

А. 2Н2 + О2 - 2Н 2О + Q

Б. SO2 + H2O - H2SO3 + Q

В. 2NO + O2 - 2NO2 + Q

Г. C4Н10 - С4Н8 + Н2 – Q

10.(2 балла). Скорость химической реакции, уравнение которойMg+2HCl = MgCl2 +Н2

при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,04 моль/л, равна:

^ А. 0,00004 моль/(л • с). В. 0,004 моль/(л • с) .

Б. 0,0004 (моль/л • с). Г. 0,04 мольДл • с) .

11 (8 баллов). Установите соответствие.

Уравнение реакции:

1. С + О2 = СО2

2. С + СО2 = 2СО.

Формула для определения скорости реакции:

А. V=k•[O2] В. V=k[O2][C]

Б. V=k[C][CO2] Г. V=k[CO2]

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12(6 баллов). В какую сторону сместится хи­мическое равновесие в реакции, уравнение которой С2Н4 + Н2 -С2Н6 + Q,в случае:

^ A.Повышения давления?

Б. Уменьшения температуры?

B.Увеличения концентрации С2Н4?
Г. Применения катализатора?
Дайте обоснованный ответ.


(6 баллов). Запишите схему химической реак­ции, скорость которой можно рассчитать по формуле v = k • СА • Св.



(4 балла). Почему, если смешать твердый ни­трат свинца (II) и иодид калия, признаки реак­ции можно наблюдать через несколько часов, а если слить растворы этих солей, признаки ре­акции появятся сразу. Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном видах.

(6 баллов). Составьте термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция, если для разложения 25 г карбоната кальция потребовалось 44,5 кДж теплоты.