Помогите решить задачу по химии. Из задачника И. Г. Хомченко
На разложение оксида ртути (II) массой 8,6 г затрачена теплота количеством 3,64 кДж. Составьте термохимическое уравнение реакции.
По дате
По рейтингу
Реакция разложения: 2HgO (t) = 2Hg + O2 - 183,8 кДж
количество оксида: n(HgO) = m/M = 8,6 г/217 г/моль = 0,0396 моль
Далее - пропорция:
0,0396 моль HgO -------3,64 кДж
2 моль HgO -----------------Х кДж
Отсюда Х = 2*3,64/0,0396 = 183,8 кДж
Эту величину подставить в уравнение со знаком (-)
8.6/Mr(Hg0)=3,64/x