Чем отличается степень окисления от валентности?
Разумеется, степень окисления и валентность химического элемента - разные понятия. По определению, степень окисления - это ФОРМАЛЬНЫЙ заряд атома в веществе, вычисленный в предположении, что данное вещество состоит из ионов. Валентность элемента - это количество электронов соответствующего атома, идущее на образование КОВАЛЕНТНЫХ связей (связывающих электронных пар и пи-связей) в молекуле. Например, в нитрат-ионе NO3(-) валентность азота равна пяти (три электрона идут на образование трёх электронных пар (сигма- связей) и два - на образование делокализованной пи-связи. С другой стороны, в молекуле аммиака NH3 азот - трёхвалентный, так как только три электрона участвуют в образовании трёх элетронных пар (сигма-связей) , а оставшиеся два - идут на образование несвязыващей (неподелённой) электронной пары. Как видно, степень окисления - более универсальное и удобное понятие, чем валентность. Понятие "валентность" в значительной степени привязано к теории локализованных электронных пар, которая может описать далеко не все виды химических связей.
Валентность это способность атома отдавать свои или захватывать чужие электроны. А степень окисления это уже реализованная в конкретном случае валентность (полностью или частично) , причем конкретно с атомами кислорода.
Так как с кислородом все элементы электроположительны, только фтор исключение из этого правила. то по степенью окисления понимается варианты соединения элемента с кислородом и валентность положительная его при этом. Так сера имеет степень окисления предельную в SO3 и его по тому называют ангидридом, и не предельную в SO2. У азота таких окислов больше
они не чем не различаются!