Рассчитайте степень гидролиза, константу гидролиза и рн в растворе Na3PO4( по 1-й степени)
Если концентрация - 0,5 М ; константа диссоциации - 7,1 умноженное 10^-3 ; рКдисоц. - 2,15.
По дате
По рейтингу
Na3РО4 + НОН = Na2HPO4 + NaOH
РО4(3–) + HOH = HPO4(2–) + OH(-) (pH > 7)
Константа гидролиза по первой ступени определяется константой диссоциации аниона НРО4(2-) , то есть третьей константой диссоциации ортофосфорной кислоты. (Ка3)
Кг1 = Kw/Ka3=10^-14 / 4,7*10^-13==0,0213
h=√(Kг/С=0,206
[OH-]=h*C=0,206*0,5=0,1031
pOH=-lg[OH-]=0,99
рН=14-рОН=13,01