Помогите пожалуйста вычислить константу гидролиза ортофосфата натрия!
Вычислить константу гидролиза ортофосфата натрия. Ка-
ков pH: а) 2,4 М раствора Na3PO4 и б) 0,1 М раствора той же
соли? Определить в обоих случаях степень гидролиза соли.
По дате
По рейтингу
гидролиз протекает практически по первой ступени
РО4(3-) + HOH = HPO4(2-) + OH(-) (pH > 7)
константа гидролиза по первой ступени определяется константой диссоциации аниона НРО4(2-) , т.е. третьей константой диссоциации ортофосфорной кислоты. (Ка3)
Кг1 = Kw/Ka3=10^-14 / 4.7*10^-13=0.0213 - константа гидролиза
Kг = h^2*C / (1-h), где С- концентрация соли
0.0213 = h^2*0.1 / (1-h)
h=0.367 (36.7%) - степень гидролиза
pOH = -lg[OH-]=-lg(0.367*0.1)=1.44
pH=14-pOH=12.6 для 0,1М раствора
pH=13.3 для 2,4М раствора
Idi naxуй
Говносрий цитатовод тритий хуизии
Больше по теме