Химия!! Хлорид натрия массой 23,4 г растворили в 100 см3 воды (плотность = 1 г/см3). Полученный раствор подвергли

2H2O = 2H2 + O2
Хлорид натрия массой 23,4 г растворили в 100 см3 воды (плотность = 1 г/см3). Полученный раствор подвергли электролизу. В результате в катодном и анодном пространстве в сумме выделилось 76,16 дм3(н. у.) газов. Определить массовую долю образовавшейся в растворе щелочи.

очень надеюсь на помощь

По дате

По рейтингу

viachek_13

Новичок

8лет

Электролиз раствора хлорида натрия:
1) 2NaCl + 2H2O ----> H2 + Cl2 + 2NaOH
2) Электролиз воды: 2H2O = 2H2 + O2
n(NaCl) = m/M = 23,4 г/58,5 г/моль = 0,4 моль;
n(NaOH) = 0,4 моль; m(NaOH)= 0,4 моль*40 г/моль = 16 г
По уравнению 1:
n(H2) = 0,2 моль; m(H2) = 0,4 г; V(H2) = 0,2*22,4 = 4,48 л
n(Cl) = 0,2 моль; m(Cl2) = 0,2*71 = 14,2 г; V(Cl2) = 0,2*22,4 = 4,48 л
По уравнению 2: V(2H2+O2) = 76,16 - 4,48 - 4,48 = 67,2 л
n(2H2+O2) = V/Vm = 67,2 л/22,4 л/моль = 3 моль
Следовательно:
n(H2) = 2 моль, m(H2) = 2 моль* 2 г/моль = 4 г
n(O2) = 1 моль; m(O2) = 1 моль*32 г, моль = 32.
масса раствора конечная:
m(р-ра) = 100 г + 23,4 г - 0,4 г - 14,2 г - 4 г - 32 г = 72,8 г
w(NaOH) = m(NaOH)/m(р-ра) = 16 г/72,8 г = 0,22, или 22%