ПОМОГИТЕ С ХИМИЕЙ

l. В 200 г воды растворили 31 г карбамида CO(NH2)2 . Температура замерзания этого раствора __ К, а температура кипения этого раствора __ К. Константа криоскопическая для воды 1,86, константа эбуллиоскопическая 0,52. Ответ введите с точностью до десятых.
ll. Как соотносятся температуры кипения 10%-ных по массе растворов метилового (СН3ОН) (t1) и этилового (С2Н5ОН) (t2)? Выберите правильный ответ.
a. t1 < t2 b. t1 > t2 c. t1 = t2
lll. В 200 г воды растворили 45 г глюкозы (С6Н12О6 ). Температура замерзания этого раствора __ K, температура кипения __K. Константа криоскопическая для воды 1,86, константа эбуллиоскопическая 0,52. Ответы введите с точностью до десятых.
lV. Сумма коэффициентов в ОВР
KMnO4 + Na2SO3 + NaOH → K2MnO4 + Na2MnO4 + Na2SO4 + H2O
равна : 8, 9,5,4 ?
V. Установите соответствие между рН среды и окраской продукта восстановления перманганата калия
ph=7 (фиолетовый, бесцветный, коричневый осадок)?
pH<7(фиолетовый, бесцветный, коричневый осадок)?
pH>7 (фиолетовый, бесцветный, коричневый осадок)?
Vl. Потенциал магниевого электрода погруженного в раствор хлорида магния с молярной концентрацией эквивалента c=0 моль/л Т=298К равен __B. (E0 = -2,363 B)
Vll. При электролизе раствора йодида калия образовалось m=3,389 г щелочи. Определить объем выделившегося газа __ л (указав три знака после запятой)
Vlll. Для защиты никелевых изделий от коррозии в качестве катодного покрытия можно использовать:
a) кадмий b) хром c) цинк d) медь
lX. В морскую воду опущены пластинки: 1) алюминиевая, 2) алюминиевая, склепанная с медной, 3) алюминиевая, склепанная с магниевой. Процесс коррозии алюминия протекает __ случае
X. При электрохимической коррозии сплава железа и никеля в разбавленном водном растворе, содержащем серную кислоту образуются:
a) гидроксид железа b) водород c) сульфат железa d) сульфат никеля e) гидроксид никеля
(несколько вариантов ответа)
Xl. При электрохимической коррозии оцинкованного железа в случае нарушения покрытия в нейтральной водной среде образуется:
a) соль железа b) водород c) гидроксид цинка d) соль цинка e) гидроксид железа
Xll. Коррозии при контакте с цинком в среде электролита будут подвергаться металлы:
a) медь b) титан c) железо d) магний e) никель
(несколько вариантов ответа)
Xlll. Протекторная защита металлов от коррозии это:
a) присоединение к защищаемой детали активного металла.
b) защищаемую деталь присоединяют к (-) полюсу источника тока, а металлический лом к (+), металл лома разрушается, а деталь сохраняется.
c) подсоединения менее активного металла к основной детали, деталь разрушается, а протектор сохраняется в агрессивной среде
d) покрытие металлов в агрессивных средах слоем лака, краски или эмали
XlV. Электрохимическая коррозия металлов протекает в:
a) морской воде
b) сухом газе
c) атмосферных условиях
d) бензине
e) почве
(выбрать несколько вариантов)
XV. В качестве анодного покрытия для защиты железа от коррозии можно использовать металлы:
a) медь
b) хром
c) цинк
d) олово
e) свинец
XVl. Определите фактор Пиллинга – Бедвордса для кальция ,если плотность металла 1,54 г/см3, а плотность оксида 3,35 г/см3
XVll. Если Vok/Vme > 2,5, то пленка
a) толстая
b) обладает большим внутренним напряжением
c) прочная
d) обладает не большим внутренним напряжением
XVlll. Пленки, растущие по закону__ , обладают лучшими защитными свойствами.
XlX. Если V оксида/ V меметалла < 1, то пленка __, а если V оксида/ V меметалла > 1, то __ ( сплошная, устойчивая)
XX. Определите фактор Пиллинга – Бедвордса для цинка ,если плотность металла 7,13 г/см3, а плотность оксида 5,61 г/см3
XXl. Для несплошных оксидных пленок скорость роста их толщины определяется кинетикой химического взаимодействия (кинетический режим) и подчиняется __ закону