Помогите ч решением задачи по химии олимпиада
На весах уравновешены два сосуда с растворами гидроксида натрия и бромоводорода. В первый сосуд добавили хлорид аммония массой 10,7 г . содержимое сосуда нагрели до полного удаления аммиака, при этом испарилось 5 мл воды. Какую массу карбоната кальция надо добавить во второй сосуд, чтобы чаши весов уравновесились? Растворимость углекислого газа пренебречь, считать, что растворы взяты в избытке.
Реакция в первом в первом сосуде:
NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3 (газ)
n(NH4Cl) = m/M = 10,7 г/53,5 г/моль = 0,2 моль
Именно столько выделится и аммиака, нужно только посчитать его массу по формуле m = n*M и суммировать ее с массой воды.
Реакция во втором сосуде: CaCO3 + 2HBr = CaBr2 + H2O + CO2
Дальше удобно составить уравнение с неизвестным Х, которым можно обозначить количество вещества карбоната кальция: 100X - 44Х = массе веществ, убывшей в первом сосуде.
Вот такой алгоритм решения. Успехов!
Решение еще нужно?