Помогите с заданием по химии N2O(r)+NH3(r)→N2(r)+H2O(r)

Решение:
3N2O(r) + 2NH3(r)→ 4N2(r) + 3H2O(r)
Значения стандартных энтропий исходных веществ и продуктов реакции приведены ниже:
∆S°(298)[NH3(г)] = 192,66 Дж/(моль . К);
∆S°(298)[N2(г)] = 191,50 Дж/(моль . К);
∆S°(298)[N2О (г)] = 219,83 Дж/(моль . К);
∆S°(298)[Н2О (г)] = 188,72 Дж/(моль . К).
∆S°(х. р.) = 4∆S°(298)[N2(г)] +3∆S°(298)[H2O(г)] - 3∆S°(298)[N2О (г)] - 2∆S°(298)[NH3(г)] =
= [(4 * 191,50) + (3 * 188,72)] - [(3 * 219,83) + (2 * 192,66)] = 380,22 - 412,49 = 287,35 Дж/(моль . К).
Таким образом, ∆S° > 0.
Вывод: Увеличение энтропии объясняется тем, что система в результате реакции переходит в менее устойчивое состояние, так как из 5 объёмов газообразных веществ происходит образование 7 объёмов газообразных веществ, т. е. объём системы увеличивается, ∆S° > 0.
Ответ: 287,35 Дж/(моль . К).