Учусь заочно, многое забыл, кто что сможет! ПОМОГИТЕ пожалуйста!
327. К 0,8 л раствора гидроксида натрия (? = 30 %, ? = = 1328 кг/м3) прибавлено
0,4 л раствора едкого натра,
массовая доля NaOH в котором равна 14 % мас.
(? = 1153 кг/м3). Опреде-лите плотность полученного
раствора и массовую долю NaOH в нем.
357. Определите криоскопическую постоянную воды, если известно,
что водный раствор с концентрацией неэлектролита 0,001 моль/кг
замерзает при температуре –0,00186 °C.
387. Осмотическое давление 0,05 н раствора бромоводородной кислоты
при 20 °С равно 2.27 атм. Найдите степень диссоциации электролита.
417. Вычислите ионную силу раствора, содержащего
0,085 г NaNO3 и 7,98 г CuSO4 в 200 г воды.
447. Вычислите рН и рОН раствора с молярной концентрацией гидроксида натрия
1 моль/л, если степень диссоциации данного электролита равна 72,6 %.
477. Вычислите концентрацию ионов Ni2+ в насыщенном рас-творе Ni(OH)2,
507. Приведите три примера солей, в водных растворах кото-рых рН = 7.
Составьте молекулярные и ионные уравнения гидро-лиза этих солей.
537. Золь гидроксида железа (III) получен смешиванием равных
объемов 0,002 н. раствора гидроксида натрия
и 0,003 н. раствора сульфата железа (III).
Какой знак заряда имеют частицы золя? Составьте формулу мицеллы.
567. По реакции оксида меди (II) с аммиаком образуются азот, медь и вода.
Составьте уравнение реакции. Рассчитайте моляр-ную эквивалентную массу
окислителя и восстановителя.
597. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарные ионно-молекулярное и
молекулярное уравнения этих процессов, протекающих в гальваническом элементе,
схема ко-торого: Cd | CdSO4 (0,001 М) || CuSO4 (0,1 М) | Cu.
627. При какой силе тока можно из водного раствора NaOH выделить 6 л
кислорода в течение 3 ч? Газ измерен при темпера-туре 17 °C и давлении 98 кПа.
657. Вычислите ЭДС коррозионного элемента, составленного из золотого электрода
в 0,1 М растворе хлорида золота (III) и алюминиевого электрода в 0,02 н растворе
хлорида алюминия.
687. Вычислите общую, карбонатную и некарбонатную жест-кость воды, если на титрование
двух ее проб по 100 мл каждая израсходовано на первую 8,2 мл 0,05 н раствора трилона Б,
на вторую 2,8 мл 0,1 н раствора HCl.
717. К раствору анилина массой 500 г добавили избыток бро-ма. Масса выпавшего осадка
составила 3,3 г. Вычислите массо-вую долю (в %) анилина в исходном растворе
357. ΔT=K*Cm (з-н Рауля)
К=0,00186/0,001=1,86
387. π=i*C*R*T
i=2,27/[0,05*(273+30)*0,082]=1,89
i=1+a(k-1) HBr=H+ + br- (k=2)
a=1,89-1 / 2-1=0,89
417. n(NaNO3)=m/M=0,085/85=0,001 mol Cm=n/m(H2O)=0,001/0,2=0,005 mol/kg
Cm(CuSO4)=(7,98/160)/0,2=0,25 mol/kg
μ=1/2ΣCi*zi=1/2(0,005*1^2+0,005*1^2 + 0,25*2^2+ 0,25*2^2)=...
447.[OH-]=aC=0,726*0,1=0,0726 mol/l
pOH=-lg[OH-]=1,14
pH=14-pOH=12.86