Встретил на просторах интернета задачу и решение к ней. Есть ли здесь ошибка?
3. Определите массовую долю кристаллизационной воды в дигидрате хлорида бария BaCl2 • 2H2O.
Решение: Молярная масса BaCl2 • 2H2O составляет:
М (BaCl2 • 2H2O) = 137+ 2 • 35,5 + 2 • 18 =244 г/моль
Из формулы BaCl2 • 2H2O следует, что 1 моль дигидрата хлорида бария содержит 2 моль Н2О. Отсюда можно определить массу воды, содержащейся в BaCl2 • 2H2O:
m(H2O) = 2 • 18 = 36 г.
Находим массовую долю кристаллизационной воды в дигидрате хлорида бария BaCl2 • 2H2O.
ω(H2O) = m(H2O)/ m(BaCl2 • 2H2O) = 36/244 = 0,1475 = 14,75%.
Правильно ли, что они молярную массу к массе вещества приравнивают?
137+35.5*2+2*(2*1+16) =244
BaCl2 • 2H2O=BaCl2+2H2O
244 -----------=--208-------36
100----------------п---------к
к=100*36/244=14.754
Без эстого нельзя. Без приравнивания то есть.
Всё верно. Моли сократились при делении )).
Впроче как и граммы, остались честные проценты.
