Решите пожалуйста задачу по химии
Автомобильные аккумуляторы заправляют серной кислотой плотностью 1,28.
Чему равна массовая доля H2SO4 в такой кислоте? В каком соотношении смешиваются 96% H2SO4 и вода при приготовлении аккумуляторной серной кислоты? Какой объем 96% H2SO4 понадобится для приготовления 300л аккумуляторной серной кислоты
Автомобильные аккумуляторы заправляют серной кислотой плотностью 1,28.
Чему равна массовая доля H2SO4 в такой кислоте?
Ответ 37,36%
1. Масса раствора аккумуляторной жидкости:
m(p-pa) = V*p = 1000*1,28 = 1280 г.
2. Массовая доля H2SO4 в такой кислоте находится по таблице, получим: 37,36%.
3. Масса H2SO4 в 1л аккумуляторной жидкости:
100% - 1280 г
37,36% - х г
х = (37,36% * 1280 г) /100% = 478,208 г.
4. Соотношение кислоты и воды при приготовлении аккумуляторной жидкости - кислота : вода = 478, 208 : (1280 -478,208) = 1 часть : 1,68 частей.
5. Масса серной кислоты для приготовления 300 л аккумуляторной жидкости:
1л ---478,208 г
300 л - y г
y = (300*478,208)/1 = 143462,4 г = 143,46 кг.
m(H2SO4) = 143,46 кг.
Источник:
Забей в поисковик -
бузани. ру
