Основы электрохимии, гальванические элементы
3.1 Гальванический элемент составлен из пластин металлов Ме(1) и Ме(2), погружённых в растворы собственных солей (соль(1) и соль(2)) с молярной концентрацией СМ(1) и СМ(2) соответственно:
3.1.1 Определите, какой металлический электрод является катодом, какой – анодом.
3.1.2 Составьте схему гальванического элемента.
3.1.3 Напишите электронные уравнения электродных процессов.
3.1.4 Составьте уравнение токообразующей реакции.
3.1.5 Рассчитайте величины равновесных потенциалов электродов.
3.1.6 Вычислите значение ЭДС гальванического элемента
тогда уж металл 1 Cu
металл 2 Co
или соли 2 и 1
Металлы д. б. в растворах своих солей
уточняйте
Выписывайте из таблицы ст. электрод. потенциалов
E°Co2+/Co= -0.277 B
E°Cu2+/Cu = +0.337 B
В г. э. металл, им. больший потенциал восстановления, катод ( тут медь), а меньший - анод ( кобальт)
на катоде восстановление Cu2+ + 2e= Cu
на аноде окисление Co - 2e=Co2+
Cu2+ + Co = Cu + Co2+ - токобр. реакция
ЭДС = Е катода - Е анода
E= E° + (0.059/z) *lg[Mez+] - ур. Нернста (298К)
Ек = 0.337 + (0.059/2)*lg1=0.337 B
Ea= -0.277+(0.059/2) lg0.1=-0.306 В
ЭДС=0.644 В
на схеме анод слева, катод справа
А (-) Co | CoCl2 0.1M || CuCl2 1M | Cu (+) K
в помощь) https://xumuk.ru/galvanopara/
Вариант 3