Химия 9 класс
Для создания инертной атмосферы в лабораториях часто используют простое вещество чистый азот. Навеску 68 г, состоящую из нитрита и нитрата аммония, нагрели, при этом получили 22,4л смеси газов (н. у.). Для удаления кислорода в газовую смесь поместили раскалённый уголёк. По окончании реакции горения смесь газов пропустили через известковую воду, а затем осушили концентрированной серной кислотой. Объём смеси при этом уменьшился на 2,8 л. Определи массовую долю нитрата аммония в процентах в исходной смеси.
NH4NO2 --> N2 + 2H2O
2NH4NO3 --> 2N2 + O2 + 4H2O
Получили 22,4 л смеси азота и кислорода.
Кислород убрали
C + O2 --> CO2
CO2 + Ca(OH)2 --> CaCO3 + H2O
Остался азот 22,4 - 2,8 = 19,6 л., т. е. его образовалось 19,6/22,4 = 0,875 моль.
Пусть нитрита было х г., тогда нитрата было (68-х) г.
По первой реакции азота образовалось х/64 моль, а по второй (68-х) /80 моль.
Получаем уравнение х/64 + (68-х) /80 = 0,875
х = 8
Выходит в смеси было 8 г. нитрита и 60 г. нитрата.
Для создания инертной атмосферы в лабораториях часто используют простое вещество чистый азот. Навеску массой
74
74 г, состоящую из нитрита и нитрата аммония, нагрели, при этом получили
22
,
4
22,4 л смеси газов (н. у.). Для удаления кислорода в газовую смесь поместили раскалённый уголёк. По окончании реакции горения смесь газов пропустили через известковую воду, а затем осушили концентрированной серной кислотой. Объём смеси при этом уменьшился на
5
,
6
5,6 л. Определи массовую долю нитрата аммония (
%
%) в исходной смеси.
