РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА И ДИССОЦИАЦИЯ
Если молекула растворима (по таблице растворимости), но при этом является слабым электролитом (на примере слабых кислот CH3COOH, H2SO4) будет ли они диссоциировать на ионы?
Вопрос в том, что если эти молекулы не будут диссоциировать, то реакция будет обратимая
напр. CH3COOH(слабый электролит)+KOH=CH3COOK+H2O(слабый электролит)
CH3COOH+OH(-)=CH3COO(-)+H2O
Или же вот
2NaOH+H2SO4(слабый электролит)=Na2SO4+2H2O
В этих двух реакциях слабые электролиты находятся по обе стороны, в таком случае реакция считается обратимой, а слабые электролиты не диссоциируют и их формулы остаются в молекулярном виде
НО по таблице растворимости они являются растворимыми
что же делать? будет правильным написать ионы этих молекул в реакции ионного обмена или же нет?
ой, вместо серной кислоты, там сернистая H2SO3
в пособии для поступающих в вуз по редакцией Егорова А. С
приведены примеры слабых электролитов (среди них как раз таки сернистая кислота и др молекулы)
Что же ты так унизил серную кислоту - она в пятёрке самых сильных кислот