Помогите, пожалуйста, решить задачи по аналитической химии

1.Какова молярность раствора H2SO4, если на тит¬рование 0,4519 г буры (Na2B4O7- 10H2O) идет 16,43 мл этого раствора?
2. Найти для 0,1010 н. раствора КМпО4: а) молярность; б) титр; г) титр по железу

По дате

По рейтингу

jane_1496

Новичок

2г

Na2B4O7 + H2SO4 + 5H2O = Na2SO4 + 4H3BO3
n(Na2B4O7) = n(H2SO4)
m/M(Na2B4O7*10H2O) = C*V(H2SO4)
0.4519 / 381.4 = C(H2SO4)*16.43/1000
C(H2SO4) = 0.07211 моль/л

для кислой среды
MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O fэкв(KMnO4)=1/5, Мэ=М/5
C=Cн*fэкв=0,1010/5=0,02020 моль/л
T = Cн*Мэ/1000 = 0,1010*(158,03/5)/1000=0,003192 г/мл
TKMnO4/Fe = Cн(KMnO4)*Mэ(Fe2+)/1000 = 0.1010*55.85/1000=0.005641 г/мл
или T(KMnO4/Fe) = T(KMnO4)*Mэ(Fe)/Mэ(KMnO4)
Fe2+ -e = Fe3+ fэкв(Fe2+)=1, Мэ=М