Помогите пожалуйста с химией
Выполните письменное задание
Определите объем угарного газа (н.у.), необходимого для полного восстановления железной окалины Fe3O4 массой 145 г, содержащей 20 % невосстанавливающихся примесей
145-20% примесей =145*0,8=116 г Fe3O4, участвующих в реакции
Fe3O4=231,538≈232 г/моль
116/232=0,5 моль Fe3O4
"...для полного восстановления железной окалины...":
Fe3O4 + 4CO = 4CO2 + 3Fe - и, как 1:4, на 0,5 моль Fe2O3 надо 2 моль CO.
2 моль СО * 22,4 л/моль = 44,8 л CO
Для решения данной задачи нам необходимо вычислить массу железной окалины, которую можно восстановить, и использовать эту массу для вычисления объема угарного газа, необходимого для восстановления.
Вычисление массы восстанавливаемой железной окалины:
145 г × (100% - 20%) = 145 г × 80% = 116 г.
Вычисление объема угарного газа:
Массой восстанавливаемой железной окалины равной 116 граммам мы можем получить углеродный газ по формуле: Fe3O4 + 4CO -> 3Fe + 4CO2.
Таким образом, объем угарного газа, необходимого для полного восстановления железной окалины, составит 4 раза больше объема восстанавливаемой железной окалины.
Для решения данной задачи нам необходимо вычислить массу железной окалины, которую можно восстановить, и использовать эту массу для вычисления объема угарного газа, необходимого для восстановления.
Вычисление массы восстанавливаемой железной окалины:
145 г × (100% - 20%) = 145 г × 80% = 116 г.
Вычисление объема угарного газа:
Массой восстанавливаемой железной окалины равной 116 граммам мы можем получить углеродный газ по формуле: Fe3O4 + 4CO -> 3Fe + 4CO2.
Таким образом, объем угарного газа, необходимого для полного восстановления железной окалины, составит 4 раза больше объема восстанавливаемой железной окалины.
145-20% примесей =145*0,8=116 г Fe3O4, участвующих в реакции Fe3O4=231,538≈232 г/моль 116/232=0,5 моль Fe3O4 "...для полного восстановления железной окалины...": Fe3O4 + 4CO = 4CO2 + 3Fe - и, как 1:4, на 0,5 моль Fe2O3 надо 2 моль CO. 2 моль СО * 22,4 л/моль = 44,8 л CO
Ответ - 44,8
