Химия 1курс , решение задач на разные темы
1) Вычислите все виды концентраций в 2 н растворе карбоната натрия (плотность раствора 1.1г/мл).
2)2N2 + 302 =» 2N203; H > 0
а) при увеличении объема
системы, б) при увеличении концентрации оксида азота; в) при увеличении температуры
3) Вычислите недостающий вид концентрации ( массовую долю, молярную и эквивалентную концентрацию ) растворенного вещества в растворе, если указана концентрация и плотность раствора Массовая доля карбоната натрия - 15%,
плотность раствора
1,1 г/мл.
4) Определите рН следующих водных растворов: Сантимолярного раствора серной кислоты ( степень диссоциации -70%)
5) Определите цвет известных Вам индикаторов в водных растворах солей, указанных в задании. Приведите уравнения гидролиза в ионной и молекулярной форме для следующих солей: сульфида алюминия, хлорида меди
6) Для смеси солей приведите молекулярные и ионные уравнения
качественных реакций определения ионов, укажите ход анализа : сульфат кальция, нитрат аммония, хлорид магния
7) Определите жесткость воды, если на титрование 200 мл израсходовали 8 мл 0.09 н раствора серной кислоты.
1)
- Массовая доля: 15% = 150 г/л
- Молярная концентрация: C = m/M = 150/106 = 1.42 М
- Эквивалентная концентрация: С(экв) = С/2 = 0.71 экв/л
2)
а) При увеличении объема системы значение ΔН не изменяется, поэтому энергия активации будет распределена на большее количество молекул, что приведет к снижению скорости реакции и увеличению константы равновесия.
б) При увеличении концентрации оксида азота увеличится скорость реакций, поскольку увеличится количество коллизий между молекулами, что приведет к снижению константы равновесия.
в) При увеличении температуры реакция протекает быстрее, так как увеличивается энергия активации, что приводит к увеличению скорости реакции и снижению константы равновесия.
3)
Молекулярная масса Na2CO3 = 106 г/моль
Масса раствора на 1 л = 1.1 кг = 1100 г
Масса Na2CO3 в 1 л раствора = 0.15 × 1100 = 165 г
Количество молей Na2CO3 в 1 л раствора = 165/106 = 1.56 моль
Объем 1 л раствора = 1000 мл
Количество молей Na2CO3 в 100 мл раствора = 1.56/10 = 0.156 моль/л
Эквивалентная концентрация Na2CO3 = 0.078 экв/л
4)
pH = -log[H+]
Сантимолярный раствор H2SO4:
[H+] = 2 × [HSO4-] (по силе)
по степени диссоциации: [H+] = 0.7 × 0.1 M = 0.07 M
[H+] = 2 × 0.07 = 0.14 М
pH = -log(0.14) = 0.85
5)
Сульфид алюминия:
Al2(SO4)3 + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2SO4
HS^- + H2O ⇌ H2S + OH^-
Хлорид меди:
CuCl2 + H2O → CuOHCl + HCl
Cu2+ + 2H2O ⇌ Cu(OH)2↓ + 2H+
Cl^- + H2O ⇌ HCl + OH^-
6)
CaSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + CaCl2
Ca2+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl^- → BaSO4↓ + 2CaCl^-
NH4NO3 + NaOH → NH3↑ + NaNO3 + H2O
NH4+ + OH^- → NH3↑ + H2O
MgCl2 + NaOH → Mg(OH)2↓ + NaCl
Mg2+ + 2OH^- → Mg(OH)2↓
Ход анализа:
1. Проводят первоначальное обнаружение кафе интенсивными количественными реакциями с добавлением избытка натрий гидроксида.
2. В полученном осадке отправляют барий катионы который может быть обнаружен добавлением хлорид бария.
3. В раствор после удаления бария добавляют избыток натрий гидроксида для обнаружения аммоний катиона при помощи запаха и щелочной реакции.
4. В раствор без бария, после удаления Аммоний катиона добавляют дальше немного избыток реагента и диагнострируют Магний катион при помощи образования белого осадка.
7)
Моль H2SO4 = 8 мл × 0.09 н = 0.72 ммоль
Так как на 2 моль H2SO4 приходится 1 моль Ca2+, то количество молей Ca2+ в 200 мл равно 0.36 ммоль.
Объем 1 л равен 1000 мл, поэтому концентрация Ca2+ в растворе:
Са2+ = 0.36 ммоль/(200 мл × 0.001 л/мл) = 1.8 мМ
Жесткость воды, выраженная в мг-экв/л:
1.8 мМ × (40.1 г/моль Ca2+) = 72 мг-экв/л
В 1.в 2.б 3.г 4.а Досвидания!