Здравствуйте помогите пожалуйста решить контрольную работу по химии девятый класс

К большому сожалению №4 не знаю как делать
1.
А) Элементы-металлы II А-группы периодической таблицы имеют строение атома, состоящее из ядра, в котором находятся протоны и нейтроны, и электронной оболочки, на которой располагаются электроны. Внешний слой электронов содержит два электрона.

Б) При движении по группе II А металлические свойства элементов увеличиваются. Это проявляется в увеличении мягкости, пластичности, термической и электрической проводимости металлов.

В) Оксиды элементов II А-группы имеют формулу MO, где M - металл из данной группы. Гидроксиды имеют формулу M(OH)2

2. Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO
Окислитель - Fe2O3, восстановитель - С

3.
а) Cu + 2AgNO3(р-р) → Cu(NO3)2 + 2Ag↓
б) 3Ca + 2P → Ca3P2
Реакция (б) является окислительно-восстановительной, так как кальций в ней окисляется, а фосфор восстанавливается. Уравнение реакции окисления: 3Ca → 3Ca2+ + 6e-. Уравнение реакции восстановления: 2P + 6e- → 2P3-.

1. А) Строение атома:
2. Элементы II А-группы периодической таблицы химических элементов - это металлы, у которых внешний электронный уровень состоит из двух электронов. Это значит, что в атомах элементов данной группы на внешнем уровне находятся два электрона. Таким образом, эти элементы имеют два электронных слоя.

Б) Изменение металлических свойств:
Металлы II А-группы в процессе возрастания атомного номера увеличивают свои металлические свойства. Они имеют низкую электроотрицательность и потому могут легко отдавать свои электроны, образуя положительные ионы. Также они хорошо проводят тепло и электричество и обладают высокой пластичностью и деформируемостью.

В) Формулы оксидов и гидроксидов:
Оксиды элементов II А-группы обычно имеют формулу MO, где М - металл этой группы, а О - кислород. Гидроксиды, или основания, имеют формулу M(OH)2, где М - металл данной группы и ОН - гидроксильная группа. Например, бериллий образует оксид BeO и гидроксид Be(OH)2, магний - оксид MgO и гидроксид Mg(OH)2.

1. Уравнение реакции:
2. Fe2O3 + 3С → 2Fe + 3CO

Окислитель - Fe2O3 (железо в оксиде имеет более высокую степень окисления, чем в элементарном состоянии, то есть происходит окисление);

Восстановитель - С (уголь претерпевает процесс восстановления, теряя свои электроны).

1. а) Cu + 2AgNO3(р-р) → Cu(NO3)2(р-р) + 2Ag↓

б) Ca + P → Ca3P2

Реакция (б) является окислительно-восстановительной, так как кальций в реакции окисляется, а фосфор восстанавливается. Восстановление фосфора происходит благодаря передаче электронов от кальция к фосфору:

2Ca + P → 2Ca+ + P2-

P2- + 2e- → 2P

Таким образом, кальций окисляется с 0 до +2, а фосфор восстанавливается с -3 до 0.

1. Сначала найдем количество вещества выделившегося газа при н. у.:

V = 3,52 л = 3520 мл

P = 101,3 кПа

T = 273,15 К

n = PV/RT = (101,3 кПа * 3520 мл) / (8,31 Дж/(моль·К) * 273,15 К) = 0,161 моль

Для реакции между магнием и серной кислотой можно записать уравнение следующего вида:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 ↑

Из уравнения видно, что каждый моль магния реагирует с одним моль серной кислоты и выделяет один моль водорода. Следовательно, количество магния в образце можно найти, зная количество выделившегося газа:

n(Mg) = n(H2) = 0,161 моль

m(Mg) = n(Mg) * M(Mg) = 0,161 моль * 24,31 г/моль = 3,93 г

Массовая доля магния в образце:

x(Mg) = m(Mg) / m(обр.) * 100% = 3,93 г / 5,1 г * 100% ≈ 77%

Ответ: 77%.