Какова роль H2O2 в реакции KI + H2SO4(разб.) + H2O2? Почему без перекиси реакция KI + H2SO4(разб.) не идёт?
При смешивании иодида калия KI и перекиси водорода H2O2 видно незначительное образование йода по желтой окраске (наверное, потому что концентрация перекиси - всего 3%). Если же смешать иодид калия с разбавленной серной кислотой, то видимых признаков реакции я не увидел. Но, если в смесь KI и H2SO4 добавить той самой перекиси, то начинается реакция и раствор становится непрозрачно-тёмным (как аптечная настойка йода).
Вопрос. Какую роль здесь играет H2O2? Почему без него не начинается реакция KI + H2SO4(разб.)? Если перекись здесь выступает катализатором, то какие промежуточные появляются вещества, если появляются?
Реакции:
KI + H2O2 -> I2 + KOH
KI + H2SO4(разб.) -/>
KI + H2SO4(разб.) + H2O2 -> I2 + K2SO4 + H2O
Если без перекиси идёт какая-то другая реакция, о которой мне неизвестно, и процесс которой не видно, буду рад, если напишите <3
Чушь полная. Реакция прекрасно идёт.
2KI + H2SO4(разб.) = 2HI + K2SO4
При добавлении перекиси тупо окисляется иодоводород до иода.
Перекись окислитель. Идет реакция номер 3.
Кстати, в щелочной среде перекись по отношению к системе йод-йодид работает как восстановитель.