Решение задач по химии
1. Рассчитать изменение энтальпии ΔНº298 для химической
реакции: 4 HCl(г) + O2 (г) = 2 H2O(г) + 2 Cl2 (г).
Написать термохимическое уравнение данной реакции.
Рассчитать количество теплоты, которое выделится или
поглотится, если в реакцию вступит 100 л (н.у.) HCl.
2. Рассчитать изменение энергии Гиббса ΔGºT для химической реакции:
4 NH3 (г) + 3 O2 (г) = 2 N2 (г) + 6 H2O(г);
Т = 323 К.
Возможно ли самопроизвольное протекание процесса при этих условиях?
Буду благодарен любой помощи)))
1.
делать выборку ΔНº298 и ΔGº для веществ я не полезу. Сами https://www.freechemistry.ru/sprav/term-n1.htm
ΔНº298 реакции = [ΣΔНº298 продуктов] - [ΣΔНº298 исходных] в стехиометричесхих соотношениях. Т.е. ΔНº= [2*ΔНº_H2Oгаз + 0] - [4*ΔНº_HClгаз + 0]
Термохимия пишется на 1 моль. Т.е. ваше рассчитанная ΔНºреакции имеет размерность кДж/моль. И 100 л HCl /22.4 л/моль = 4,464 моль * ΔНºреакции = -ΔНº=+Q (тепловой эффект пишется как Q с противоположным ΔНº знаком)
4HCl(г) + O2 (г) = 2H2O(г) + 2Cl2 (г) - ΔНºреакции (кДж/моль)
4HCl(г) + O2 (г) = 2H2O(г) + 2Cl2 (г) + Q (кДж/моль)
2.
точно также, по справочным данным, в стехиометричесхих соотношениях считаете:
ΔНº298 реакции = [ΣΔНº298 продуктов] - [ΣΔНº298 исходных]
ΔSº298 реакции = [ΣΔSº298 продуктов] - [ΣΔSº298 исходных] (Дж/моль*К)
И для 323К считаем ΔGº=ΔНº-Т*ΔSº298, а по размерности: ΔGº=ΔНº-323*0,001*ΔSº298
ΔGº<0 - самопроизвольно.
2. Рассчитать изменение энергии Гиббса 4G°298 химических реакций окисления никеля: Ni (x) + H2O(2) = NiO(K) + H2 (2); 2 Ni (k) + CO2 (2) = 2 NiO(к) + С (к). для
При использовании какого окислителя Н2О(2) или СО2 (2) реакция протекает более энергично?
