СРОЧНО ПОМОГИТЕ (химия)

Question

СРОЧНО ПОМОГИТЕ (химия)

Никита Терешко Ученик (175), на голосовании 7 месяцев назад

1.Вычислить эквивалентную массу окислителя и восстановителя в
реакциях:
а) KMnO4+Na2SO3→MnSO4+Na2SO4+K2SO4+H2O
б) KMnO4+Na2SO3+H2O →MnO2+Na2SO4+KOH
в) KMnO4+Na2SO3+KOH→ K2MnO4+Na2SO4+H2О
г) KMnO4+MnSO4+H2O→ MnO2+K2SO4+H2SO4

2. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми
номерами 16 и 24. К какому электронному семейству относится каждый из этих
элементов и какие электроны их атомов являются валентными?

3.Объясните с позиций метода ВС (валентных связей) возможность
образования молекулы C2N2?

4.Найдите стандартную теплоту образования NH3(г), зная, что
окисление NH3 протекает по термохимическому уравнению:
4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(ж); ∆Hо
298 = –1530 кДж.

5.. Как и во сколько раз изменится скорость образования NO2 в реакции:
2NO + O2 → 2NO2, если уменьшить давление в исходной системе в 4 раза?

6.На реакцию с раствором, содержащим 0,498 г Na2B407 10Н2О, израсходовано 25,2 мл раствора HCI. Вычислите молярную концентрацию эквивалента (нормальную концентрацию) раствора соляной кисло

7.Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na2СО3 или Na2SO3; FеС13 или FeCl2? Почему? Составьте
ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей

8.. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций
взаимодействия в растворах между: a) AgNO3 и К2СrО4; б) Pb(NO3)2 и KI; в)
CdSO4 и Na2S.

9.Составьте координационные формулы следующих комплексных
соединений кобальта: 3NaNO2 • Co(NO2)3, CoCl3 • 3NН3 • 2Н2О, 2KNO2 • NH3 •
Co(NO2)3. Координационное число кобальта (III) равно шести. Напишите
уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

10.На основании электронно-ионных уравнений подобрать
коэффициенты к уравнению реакции:
KBr + MnO2 + H2SO4 = Br2 + MnSO4 +KMnO4 + H2O.
Вычислить молярную массу эквивалента окислителя.

11.Рассмотреть атмосферную коррозию изделия из стали. Привести
уравнения катодной и анодной реакций. Предложить возможные способы
защиты.

12.Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на
графитовых электродах при электролизе раствора КCl. Какая масса вещества
выделяется на катоде и аноде, если электролиз проводить в течение 1 ч 35 мин
при силе тока 15 А?

Answer 1

L S Ученик (9) 8 месяцев назад

А сам

Answer 2

Кирилл Белянин Ученик (206) 8 месяцев назад

K2MnO4 + Na2SO3 + H2O → MnO2 + Na2(SO4) + 2 K(OH)

Answer 3

1. а) KMnO4: MnO4^- + 5e^- → Mn^2+
Na2SO3: 2Na^+ + SO3^2- → Na2SO3
Эквивалентная масса окислителя KMnO4: 158 г/моль
Восстановитель Na2SO3: 126 г/моль
б) KMnO4: MnO4^- + 5e^- → Mn^2+
Na2SO3: 2Na^+ + SO3^2- → Na2SO3
H2O: 2H^+ + 2e^- → H2
Эквивалентная масса окислителя KMnO4: 158 г/моль
Восстановитель Na2SO3: 126 г/моль
в) KMnO4: MnO4^- + 5e^- → Mn^2+
Na2SO3: 2Na^+ + SO3^2- → Na2SO3
KOH: K^+ + OH^- → KOH
Эквивалентная масса окислителя KMnO4: 158 г/моль
Восстановитель Na2SO3: 126 г/моль
г) KMnO4: MnO4^- + 5e^- → Mn^2+
MnSO4: Mn^2+ → MnSO4
H2O: 2H^+ + 2e^- → H2
Эквивалентная масса окислителя KMnO4: 158 г/моль
Восстановитель MnSO4: 87 г/моль

2. Сернистый элемент с порядковым номером 16 имеет электронную формулу: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4. Он относится к группе кислорода и имеет 6 валентных электронов. Хром с порядковым номером 24 имеет электронную формулу: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 3d^5. Он относится к группе железа и имеет 6 валентных электронов.

3. Метод ВС объясняет образование молекулы C2N2 следующим образом: атомы углерода и азота образуют связи между собой, образуя молекулу C2N2. При этом каждый атом углерода образует три связи, а атом азота - две связи.

4. ∆Hо = -1530 кДж / 4 моль = -382,5 кДж/моль.

5. Скорость образования NO2 уменьшится в 16 раз.

6. Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация) раствора соляной кислоты:
n(HCl) = 0,498 г / (98 г/моль * 10) = 0,000508 моль
V(HCl) = 25,2 мл = 0,0252 л
C(HCl) = n/V = 0,000508 моль / 0,0252 л = 0,020 моль/л = 0,020 Н

7. Соль Na2CO3 подвергается большей степени гидролиза, так как ионы CO3^2- являются сильными основаниями и реагируют с водой, образуя OH^- и HCO3^-. Соль FeCl3 также подвергается гидролизу, но в меньшей степени, так как ионы Cl^- являются слабыми кислотами и не реагируют с водой.

Ионно-молекулярное уравнение гидролиза Na2CO3:
Na2CO3 + 2H2O → 2NaOH + H2CO3
Mолекулярное уравнение гидролиза Na2CO3:
CO3^2- + H2O → OH^- + HCO3^-

Ионно-молекулярное уравнение гидролиза FeCl3:
FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3 + 3HCl
Молекулярное уравнение гидролиза FeCl3:
Cl^- + H2O → HCl + OH^-

8. a) AgNO3 + K2CrO4 → Ag2CrO4 + 2KNO3
б) Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3
в) CdSO4 + Na2S → CdS + Na2SO4

9. Координационная формула комплексных соединений кобальта:
3NaNO2 • Co(NO2)3: [Co(NO2)3]3- + 3Na+
CoCl3 • 3NН3 • 2Н2О: [Co(NH3)3(H2O)2]3+ + 3Cl^- + 6NH4+
2KNO2 • NH3 • Co(NO2)3: [Co(NO2)3(NH3)]^- + 2K+ + NH4+

Уравнения диссоциации водных растворов:
[Co(NO2)3]3- → [Co(NO2)3]^+ + 3NO2^-
[Co(NH3)3(H2O)2]3+ → [Co(NH3)3(H2O)]^+ + H2O
[Co(NO2)3(NH3)]^- → [Co(NO2)3(NH3)]^+ + NO2^-

10. Коэффициенты к уравнению реакции:
KBr + MnO2 + H2SO4 = Br2 + MnSO4 +KMnO4 + H2O:
KBr + 4MnO2 + 5H2SO4 = Br2 + 4MnSO4 + 2KMnO4 + 5H2O.

Молярная масса эквивалента окислителя:
∆Hо = -1530 кДж / 4 моль = -382,5 кДж/моль.
Эквивалентная масса окислителя:
382,5 кДж/моль / (2 моль * 1 экв) = 191,25 г/экв.

11. Катодная реакция: Fe^2+ + 2e^- → Fe
Анодная реакция: Fe → Fe^3+ + 3e^-
Возможные способы защиты от атмосферной коррозии: покрытие поверхности защитным слоем, например, краской или лаком; использование специальных сплавов, устойчивых к коррозии; использование антикоррозионных покрытий, например, цинковых или хромовых.

12. Катодная реакция: 2H2O + 2e^- → H2 + 2OH^-
Анодная реакция: 2Cl^- → Cl2 + 2e^-
Масса выделенного вещества на катоде:
m(H2) = n(H2) * M(H2) = (15 А * 1 ч * 60 мин * 60 сек) / (96500 Кл/экв * 2) * 2 г/моль = 0,0031 г
Масса выделенного вещества на аноде:
m(Cl2) = n(Cl2) * M(Cl2) = (15 А * 1 ч * 60 мин * 60 сек) / (96500 Кл/экв * 2) * 71 г/моль = 0,11 г