Химия, помогите пожалуйста!

Уравнение реакции спекания угля с оксидом кальция:

CaO + 3C → CaC2 + CO

Молярная масса CaO = 56 г/моль

Молярная масса C = 12 г/моль

Молярная масса CaC2 = 64 г/моль

1,288 кг CaO содержит:

n(CaO) = m/M = 1288 г / 56 г/моль = 23 моль CaO

Так как коэффициент реакции перед CaO равен 1, то количество молей CaC2, образующихся при реакции, также равно 23 молям.

Масса CaC2, образующегося при реакции:

m(CaC2) = n(CaC2) × M(CaC2) = 23 моль × 64 г/моль = 1472 г

Объем CO, выделяющегося при реакции:

V(CO) = n(CO) × 22,4 л/моль = (3 × 23 моль) × 22,4 л/моль = 1935,2 л (н. у.)

Ответ: масса карбида кальция, образующегося при спекании угля с оксидом кальция массой 1,288 кг, равна 1472 г. Объем оксида углерода (II), выделяющегося при этом, равен 1935,2 л (н. у.).