

Химия, помогите пожалуйста!
Вычислите массу карбида кальция, который образуется при спекании угля с оксидом кальция массой 1,288 кг. Какой объём оксида углерода (II) (н. у.) при этом выделится?
Уравнение реакции спекания угля с оксидом кальция:
CaO + 3C → CaC2 + CO
Молярная масса CaO = 56 г/моль
Молярная масса C = 12 г/моль
Молярная масса CaC2 = 64 г/моль
1,288 кг CaO содержит:
n(CaO) = m/M = 1288 г / 56 г/моль = 23 моль CaO
Так как коэффициент реакции перед CaO равен 1, то количество молей CaC2, образующихся при реакции, также равно 23 молям.
Масса CaC2, образующегося при реакции:
m(CaC2) = n(CaC2) × M(CaC2) = 23 моль × 64 г/моль = 1472 г
Объем CO, выделяющегося при реакции:
V(CO) = n(CO) × 22,4 л/моль = (3 × 23 моль) × 22,4 л/моль = 1935,2 л (н. у.)
Ответ: масса карбида кальция, образующегося при спекании угля с оксидом кальция массой 1,288 кг, равна 1472 г. Объем оксида углерода (II), выделяющегося при этом, равен 1935,2 л (н. у.).
Если будет 1,488 кг, то пиши