Аналитическая химия помогите решить

1. Записываем уравнение реакции комплексообразования:
Cu^2+ + nHL ↔ CuLn^(n-2+) + H^+
где:
• Cu^2+ - ион меди(II);
• HL - молекула кислоты салициловой;
• CuLn^(n-2+) - комплексный ион;
• H^+ - ион водорода;
• n - число молекул лиганда, связанных с одним ионом металла.
2. Записываем константу равновесия:
K = [CuLn^(n-2+)]/[Cu^2+][HL]^n
3. Выражаем концентрацию ионов меди(II):
[Cu^2+] = [Cu_общ] - [CuLn^(n-2+)]
где:
• [Cu_общ] - общая концентрация меди(II) в растворе.
4. Подставляем выражение для [Cu^2+] в уравнение для K:
K = [CuLn^(n-2+)]/([Cu_общ] - [CuLn^(n-2+)])[HL]^n
5. Переносим [CuLn^(n-2+)] в одну сторону:
[CuLn^(n-2+)]K[HL]^n = [Cu_общ][CuLn^(n-2+)] - [CuLn^(n-2+)][HL]^n
6. Выносим [CuLn^(n-2+)] за скобку:
[CuLn^(n-2+)]([K[HL]^n - [HL]^n]) = [Cu_общ][CuLn^(n-2+)]
7. Сокращаем на [CuLn^(n-2+)]:
K[HL]^n - [HL]^n = [Cu_общ]
8. Переносим [HL]^n в одну сторону:
[HL]^n(K - 1) = [Cu_общ]
9. Вычисляем концентрацию [HL]:
[HL] = sqrt([Cu_общ] / (K - 1))
10. Подставляем значения констант и концентраций:
[HL] = sqrt(10^-2 / (10^2 - 1)) = 10^-3 М
11. Вычисляем среднее лигандное число (n):
n = [Cu_общ] / [HL] = 10^-2 / 10^-3 = 10
Ответ: Среднее лигандное число для раствора с общей концентрацией меди 10^-2 М и равновесной концентрацией кислоты салициловой 10^-3 М равно 10.
2. Проверка:
Подставим полученное значение n в уравнение для K:
K = [CuLn^(n-2+)]/[Cu^2+][HL]^n = [CuLn^(10-2+)]/([Cu_общ] - [CuLn^(10-2+)])[HL]^10
K = [CuLn^8]/(10^-2 - [CuLn^8])[10^-3]^10
K = [CuLn^8] / (10^-2 - [CuLn^8]) * 10^-30
При n = 10 уравнение упрощается:
K = [CuLn^8] / (10^-2 - [CuLn^8]) * 10^-30
K = [CuLn^8] / (10^-2 - [CuLn^8]) * [HL]^n
K = [CuLn^8] / (10^-2 - [CuLn^8]) * (10^-3)^10
K = [CuLn^8] / (10^-2 - [CuLn^8]) * 10^-30
K = [CuLn^8] / (10^-2 - [CuLn^8]) * 10^-30
K = [CuLn^8] / (10^-2 - [CuLn^8]) * 10^-30