Задача по химии
СРОЧНО!
Через 100 г раствора, содержащего нитраты цинка и кадмия в мольном соотношении 2:1, пропустили избыток сероводорода. В результате реакции выделилось 4,32 г осадка. Определите массовую долю нитрата цинка в исходном растворе.
Ответ укажите в % с точностью до сотых.
С сероводородом реагирует только нитрат кадмия:
Cd(NO3)2 + H2S = CdS + 2HNO3.
n(CdS) = 4,32/144 = 0,03 моль,
n(Cd(NO3)2) = n(CdS) = 0,03 моль.
n(Zn(NO3)2) = 2*n(Cd(NO3)2) = 0,06 моль,
m(Zn(NO3)2) = 0,06*189 = 11,34 г.
w(Zn(NO3)2) = 11,34/100 = 0,1134 (11,34%).
4,8 %
Обозначим за х количество молей нитрата кадмия. Тогда нитрата цинка взято 2 х молей. Из нитрата цинка и нитрата кадмия получаются сульфиды цинка и кадмия в этом же соотношении. Таким образом вес осадка = 2х*97+х*144=4,32 97 и 144 - молекулярные веса сульфида цинка и сульфида кадмия соответственно
х=0,01278 моль, нитрата цинка взято =0,01278*2 моль или 0,01278*2*189=4,83 г, что составляет 4,83*100/100=4,83 %
2.4155621%, если не ошибаюсь
