Как решить задачу по химии?
Вычислите массу тетрагидрата хлорида никеля(2) который растворили в 304.5 г воды, если известно что при этом получился раствор с массовой долей хлорид-ионов 5%
По дате
По рейтингу
w(Cl-) = m(Cl-)*100 / m p-pa, %
Mr(NiCl2*4H2O) = 59+2*35.5+4*18=202
Mr(Cl-) / Mr(NiCl2*4H2O) = 2*35.5 / 202=0.3515 - доля хлорид- ионов в кристаллогидрате
масса NiCl2*4H2O = х, тогда масса раствора (х+304,5)
0,05 = 0,3515*х / (х+304,5)
х=50,5 г
Неторопясь, но если хочешь, то можешь решить быстро
