Помогите с задачей по химии?
Вычислите массу воды которую нужно добавить к 48.2 г железоаммонийных квасцов для того чтобы, для того чтобы получить раствор, в котором массовая доля сульфат железа (3) равна 6,25%
Аммония-железа (III) сульфата додекагидрат (ЖАК)
https://xumuk.ru/spravochnik/2141.html
M(NH4Fe(SO4)2*12H2O) = 482 г/моль
M(Fe2(SO4)3) = 400 г/моль
m(NH4Fe(SO4)2*12H2O) / 2*M(NH4Fe(SO4)2*12H2O) =
m(Fe2(SO4)3) / M(Fe2(SO4)3)
48.2/ 2*482 = m(Fe2(SO4)3) / 400
m(Fe2(SO4)3) = 20 г
w= m(Fe2(SO4)3)*100/ m p-pa, %
0,0625 = 20 / (48,2+х)
m(H2O) =271,8 г
Для решения задачи нужно определить, сколько сульфата железа (III) содержится в 48.2 г железоаммонийных квасцов, и затем вычислить массу воды, необходимую для получения раствора с заданной массовой долей сульфата железа (III).
Шаг 1: Железоаммонийные квасцы представляют собой комплексное соединение, содержащее сульфат железа (III). Химическая формула железоаммонийных квасцов — Fe(NH4)2(SO4)2 · 12H2O.
Шаг 2: Для определения содержания сульфата железа (III) в 48.2 г железоаммонийных квасцов, сначала найдем молекулярную массу железоаммонийных квасцов.
Молярная масса железа равна 55.85 г/моль. Молярная масса азота равна 14.01 г/моль. Молярная масса водорода равна 1.01 г/моль. Молярная масса серы равна 32.07 г/моль. Молярная масса кислорода равна 16.00 г/моль.
Вычислим молярную массу железоаммонийных квасцов:
Молярная масса равна 55.85 + 2 × (14.01 + 4 × 1.01) + 2 × (32.07 + 4 × 16.00) + 12 × 18.02.
Это равно 55.85 + 36.1 + 192.14 + 216.24. В итоге молярная масса составляет 500.33 г/моль.
Шаг 3: Сульфат железа (III) в формуле содержится в виде Fe2(SO4)3. В железоаммонийных квасцах его масса будет зависеть от доли железа в соединении. Масса сульфата железа (III) в квасцах составляет примерно 28.1% от массы железоаммонийных квасцов.
То есть масса сульфата железа (III) в 48.2 г железоаммонийных квасцов равна 0.281 × 48.2 г, что равно 13.5 г.
Шаг 4: Используем уравнение для расчета массовой доли. При массовой доле сульфата железа (III) равной 6.25% уравнение выглядит так:
6.25 = (масса сульфата железа) / (масса раствора) × 100.
Отсюда можно выразить массу раствора:
масса раствора равна (13.5 / 0.0625), что равно 216 г.
Шаг 5: Масса раствора равна массе вещества (сульфата) плюс масса воды. Уравнение:
масса раствора равна масса сульфата железа + масса воды.
216 г = 48.2 г + масса воды.
Вычисляем массу воды:
масса воды равна 216 - 48.2, что равно 167.8 г.
Ответ: Чтобы получить раствор, в котором массовая доля сульфата железа (III) равна 6.25%, необходимо добавить 167.8 г воды.
