Помогите пожалуйста по химии.
Задача: Студент-первокурсник Александр попал на лабораторную работу по
неорганической химии. Его задачей было выделить кристаллы гексагидрата хлорида кобальта (CoCl2·6H2O) из раствора, приготовленного при температуре 80°C. Преподаватель
дал ему указание охладить раствор до 0°C, чтобы наблюдать процесс кристаллизации.
Александр долго искал данные о растворимости CoCl2 в воде и после долгих часов
поиска смог найти только массовую долю насыщенных растворов хлорида кобальта в 3000
страничном справочнике.Известно, что при 80°C массовая доля CoCl₂ в растворе составляет 47.5%, а при 0°C она уменьшается до 30.3%. Александр должен был выделить ровно 20 грамм кристаллогидрата CoCl₂·6H₂O. Но возникла проблема — Александр не знал, сколько исходного раствора нужно взять при 80°C, чтобы после охлаждения выделить необходимое количество кристаллов.
1. Какую массу навески безводной соли нужно взять и сколько миллилитров воды нужно к ней добавить, чтобы при охлаждении до 0°C выделилось ровно 20 грамм гексагидрата хлорида кобальта?
2. Для чего используют соли кобальта в стекольной мастерской?
3. Напишите уравнение реакции, при которой металлический кобальт растворяется в концентрированной серной кислоте.
4. Рассчитайте, какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 3.54 г кобальта с избытком разбавленной серной кислоты.
M(CoCl2)/M(CoCl2*6H2O) = 130 / (130+6*18)=0.546 - доля б/в соли в кристаллогидрате
при 80° масса раствора х, в нем масса CoCl2 = 0.475 x
при охлаждении до 0°С в осадок ушло 20 г кристаллогидрата, в нем m(CoCl2) = 0.546*20=10.9 г, тогда
0.303 = (0.475 x - 10.9) / (x-20)
x =28.1 г - масса насыщ. раствора при 80°
m(CoCl2) = 0.475*28.1=13.3 г
m(H2O) = 28.1-13.3=14.8 г
2) ChatGPT
Соли кобальта используют в стекольной мастерской для придания стеклу синего цвета. Они служат глазурями и добавками, позволяя создавать яркие и насыщенные оттенки в стеклянных изделиях.