ХИМИЯ 9 КЛАСС ПОМОГИТЕ
1. Составить уравнения диссоциации веществ:
азотной кислоты, гидроксида бария, сульфата калия, фосфорной кислоты, нитрата алюминия.
2.С какими из перечисленных веществ будет реагировать серная кислота: гидроксид натрия, цинк, карбонат калия, золото, оксид алюминия? Написать молекулярные и ионные уравнения реакций.
3. Определить степени окисления элементов, расставить коэффициенты методом электронного баланса:
Ag + HNO3 = AgNO3 + H2O + NO2
КСІО3 =КСІ + О2
4. Вычислить массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 4,9г серной кислоты с хлоридом бария.
5. Вычислить объём кислорода, израсходованного на горение 2,7г алюминия.
посмотри во все тяжкие и поймешь
1)
HNO3 = H(+) + NO3(-)
Ba(OH)2 ⇄ Ba(2+) + 2OH(-)
K2SO4 ⇄ 2K(+) + SO4(2-)
H3PO4 ⇄ H(+) + H2PO4(-)
H2PO4(-) ⇄ H(+) + HPO4(2-)
HPO4(2-) ⇄ H(+) + PO4(3-)
Общее:
H3PO4 ⇄ 3H(+) + PO4(3-)
Al(NO3)3 ⇄ Al(3+) + 3NO3(-)
2)
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
2H+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + 2H2O
H+ + OH- = H2O
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Zn(0) - 2e = Zn(+2)| 2| 2| 1 восстановитель (окисление)
2H(+) + 2e = H2(0) |2| 1 окислитель (восстановление)
H2SO4 + K2CO3 = K2SO4 + H2O + CO2↑
2H+ + SO42- + 2K+ + CO32- = 2K+ + SO42- + H2O + CO2↑
2H+ + CO32- = H2O + CO2↑
Au + H2SO4 не идёт.
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2O3 + 6H+ + 3SO42- = 2Al3+ + 3SO42- + 3H2O
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
3)
Ag + 2HNO3(конц.) = AgNO3 + NO2↑ + H2O
Ag(0) - 1e = Ag(+) восстановитель (окисление)
N(+5) + 1e = N(+4) окислитель (восстановление)
2KClO3 =(t, MnO2) 2KCl + 3O2↑
2O(-2) - 4e = O2(0) |4 |12| 3 восстановитель (окисление)
Cl(+5) + 6e = Cl(-)| 6| 2 окислитель (восстановление)
4)
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
n (H2SO4) = m/M = 4.9 / 98 = 0.05 моль
по уравнению реакции
n (BaSO4) = n (H2SO4) = 0.05 моль
m (BaSO4) = n*M = 0.05 * 233 = 11.65 г