Помогите задачу решить подробно пожалуйста

Для расчета точной нормальности (или молярности) раствора NaOH и его титра, давайте воспользуемся законом эквивалентов в химии, который гласит, что количество эквивалентов кислоты должно быть равно количеству эквивалентов щелочи в точке эквивалентности.

Дано:
- Объем соляной кислоты (V_(HCl)) = 10 мл = 0.01 л
- Нормальность соляной кислоты (N_(HCl)) = 0.1 н.
- Объем NaOH (V_(NaOH)) = 11.30 мл = 0.0113 л
Формула расчетов:

N_(HCl)· V_(HCl) = N_(NaOH)· V_(NaOH)


Найдем нормальность NaOH:

N_(NaOH) = (N_(HCl)· V_(HCl))/(V_(NaOH))


Подставим известные значения:

N_(NaOH) = (0.1 · 0.01)/(0.0113)≈ 0.0885 н.


Титр раствора:
Титр раствора (T) — это масса вещества в граммах, соответствующая 1 мл раствора. Для NaOH он будет вычисляться следующим образом:


T = N · эквивалентная масса


Эквивалентная масса NaOH равна его молекулярной массе, поскольку NaOH полностью диссоциирует, т.е. эквивалентная масса NaOH = 40 г/моль.


T = 0.0885 · 40 = 3.54 г/л


Таким образом, точная нормальность рабочего раствора NaOH составляет примерно 0.0885 н., а его титр — 3.54 г/л.