Химия 9 класс помогите

Давайте разберем каждую реакцию по порядку, запишем ионные уравнения для реакций обмена и составим электронный баланс с указанием окислителя и восстановителя для окислительно-восстановительных реакций.

1) S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O
Окислительно-восстановительная реакция.

Электронный баланс:


Сера (S) окисляется с 0 до +6 в H2SO4.

Азот (N) восстанавливается с +5 в HNO3 до +4 в NO2.
Ионное уравнение:

\[


\text{S} + 6 \text{H}^+ + 6 \text{NO}_3^- \rightarrow \text{SO}_4^{2-} + 6 \text{NO}_2 + 3 \text{H}_2\text{O}


\]

Окислитель: HNO3 (азот в высоком положительном состоянии),


Восстановитель: S (сера).

2) H2S + CuCl2 →
Окислительно-восстановительная реакция.

Электронный баланс:


Сероводород (H2S) окисляется с -2 до 0.

Медь (Cu) восстанавливается с +2 до 0.
Ионное уравнение:

\[


\text{H}_2\text{S} + 2 \text{Cu}^{2+} + 2 \text{Cl}^- \rightarrow 2 \text{Cu} + 2 \text{H}^+ + 2 \text{Cl}^-


\]

Окислитель: CuCl2 (медь),


Восстановитель: H2S (сероводород).

3) ZnS + HBr →
Окислительно-восстановительная реакция.

Электронный баланс:


Цинк (Zn) восстанавливается с +2 в ZnBr2.

Сера (S) окисляется с -2 в ZnS до 0 в H2S.
Ионное уравнение:

\[


\text{ZnS} + 2 \text{H}^+ + 2 \text{Br}^- \rightarrow \text{Zn}^{2+} + \text{H}_2\text{S} + 2 \text{Br}^-


\]

Окислитель: HBr (бром),


Восстановитель: ZnS (цинк).

4) FeS + O2 →
Окислительно-восстановительная реакция.

Электронный баланс:


Железо (Fe) окисляется с +2 в FeS до +3.

Сера (S) окисляется с -2 в FeS до +6 в SO2.
Ионное уравнение:

\[


2 \text{FeS} + 3 \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{Fe}^{3+} + 2 \text{SO}_2 + 2 \text{O}^{2-}


\]

Окислитель: O2 (кислород),


Восстановитель: FeS (железо).

5) Na2S + Cu(NO3)2 →
Окислительно-восстановительная реакция.

Электронный баланс:


Сера (S) окисляется с -2 в Na2S до 0 в SO2 или H2S.

Медь (Cu) восстанавливается с +2 в Cu(NO3)2 до 0.
Ионное уравнение:

\[


\text{Na}_2\text{S} + \text{Cu}^{2+} \rightarrow 2 \text{Na}^+ + \text{Cu} + \text{S}^{2-}


\]

Окислитель: Cu(NO3)2 (медь),


Восстановитель: Na2S (сера).

6) K2S + HNO3 →
Окислительно-восстановительная реакция.

Электронный баланс:


Сера (S) в K2S окисляется с -2 до +6 в H2SO4.

Азот (N) в HNO3 восстанавливается с +5 до +4.
Ионное уравнение:

\[


\text{K}_2\text{S} + 6 \text{H}^+ + 6 \text{NO}_3^- \rightarrow \text{SO}_4^{2-} + 6 \text{NO}_2 + 3 \text{H}_2\text{O} + 2 \text{K}^+


\]

Окислитель: HNO3 (азот в высоком положительном состоянии),


Восстановитель: K2S (сера).

Эти ионные уравнения и электронные балансы помогают глубже понять механизм реакций и взаимодействий между веществами.