Химия тест, может быть более одного варианта ответа
Оксид серы (IV) проявляет кислотные свойства, реагируя с:
а) К2О б) NaOH в) H2S г) 02
Укажите схемы осуществимых реакций с участием
сероводородной кислоты:
a) K2S + H2S-> б) H2S + КС1-»
в) H2S + CuS04-> г) KHS + H2S->
3.Какие пары веществ можно брать для получения в одну стадию оксида серы (IV)?
a) S и 02 б) Си + H2S04(paзб.)
в) KHSO3 и НС1 г) CuS
04 и NaOH
1) Оксид серы (IV) проявляет кислотные свойства, реагируя с сероводородом (вариант в).
Уравнение реакции: SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O.
2) Схема осуществимой реакции с участием сероводородной кислоты: a) K2S + H2S → KH + S2.
3) Правильный ответ — в) KHSO3 и HCl.
Пожалуйста, будьте полезны если вам мой вопрос понравился поставьте "Нравится". А потом через 3 часа сделайте мой вопрос лучшим. Приятного вам дня!
ChatGPT o1 Ниже приведены разъяснения по каждому вопросу.
1. **Оксид серы(IV) проявляет кислотные свойства, реагируя с:**
- K₂O (это основной оксид): идёт типичная реакция «кислотный оксид + основной оксид» с образованием сульфита калия (K₂SO₃).
- NaOH (это щёлочь): идёт реакция «кислотный оксид + основание» с образованием сульфита (Na₂SO₃) или гидросульфита (NaHSO₃) в зависимости от соотношения реагентов.
- H₂S (сероводород) вступает в окислительно-восстановительную реакцию с SO₂ (получается твёрдая сера и вода), но это не пример проявления именно *кислотных* свойств SO₂.
- O₂ (кислород) может окислять SO₂ до SO₃ (в присутствии катализатора), это тоже не кислотно-основная реакция.
Значит, **с точки зрения именно кислотных свойств** оксид серы(IV) реагирует с:
**(а) K₂O и (б) NaOH**.
2. **Укажите схемы осуществимых реакций с участием сероводородной кислоты (H₂S):**
Разберём каждую пару:
- (a) K₂S + H₂S → ?
Калий сульфид (K₂S) при взаимодействии с сероводородом (H₂S) образует кислую соль KHS:
K₂S + H₂S → 2KHS
- (б) H₂S + KCl → ?
Хлористый калий (KCl) – нейтральная соль сильной кислоты (HCl) и сильного основания (KOH). Реакции обмена здесь не происходит (нет подходящей пары ионов, чтобы выпал осадок или выделился газ). В реальных условиях взаимодействия нет.
- (в) H₂S + CuSO₄ → ?
Идёт реакция обмена с выпадением чёрного осадка сульфида меди(II) (CuS) и образованием серной кислоты:
H₂S + CuSO₄ → CuS↓ + H₂SO₄
- (г) KHS + H₂S → ?
KHS (кислый сульфид калия) уже содержит анион HS⁻. При добавлении дополнительного H₂S обычно заметной реакции не наблюдается (нет осадка, нет выделения газа и т.д.).
Значит, **осуществимы** реакции:
**(a) и (в)**.
3. **Какие пары веществ можно брать для получения в одну стадию оксида серы(IV) (SO₂)?**
- (a) S и O₂
При сгорании серы в кислороде образуется SO₂ напрямую:
S + O₂ → SO₂
- (б) Cu + H₂SO₄ (разб.)
При взаимодействии меди с *разбавленной* серной кислотой выделяется водород (H₂), а не сернистый газ. SO₂ образуется только при действии *концентрированной* горячей H₂SO₄ на медь. Формулировка «разб.» указывает, что это разбавленная кислота, значит SO₂ не получится.
- (в) KHSO₃ и HCl
Гидросульфит калия (KHSO₃) в реакции с соляной кислотой выделяет SO₂:
KHSO₃ + HCl → KCl + SO₂ + H₂O
- (г) CuSO₄ и NaOH
Здесь пойдёт обычная реакция ионного обмена, образуется Cu(OH)₂ (голубой осадок) и Na₂SO₄, но не SO₂.
Следовательно, **получить SO₂ за одну стадию** можно из пар:
**(a) и (в)**.
1. Оксид серы (IV) проявляет кислотные свойства, реагируя с:
Правильные ответы: а) К2О и б) NaOH
Объяснение: SO2 (оксид серы (IV)) - это кислотный оксид, который реагирует с основными оксидами и основаниями.
2. Укажите схемы осуществимых реакций с участием сероводородной кислоты:
Правильные ответы: в) H2S + CuSO4-> и г) KHS + H2S->
Объяснение:
H2S реагирует с CuSO4, образуя нерастворимый CuS.
KHS (гидросульфид калия) может реагировать с H2S, образуя K2S.
3. Какие пары веществ можно брать для получения в одну стадию оксида серы (IV)?
Правильные ответы: а) S и O2 и б) Cu + H2SO4(разб.)
Объяснение:
При горении серы в кислороде образуется SO2.
При взаимодействии меди с разбавленной серной кислотой также образуется SO2.
Дык кого тестируют?