Задача по электрохимии
Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из стандартного Ni-электрода и стандартного Au-электрода, E0(Au3+/Au) = +1.50В; E0(Ni2+/Ni) = −0.23В:
.
Для вычисления ЭДС гальванического элемента, состоящего из стандартного никелевого (Ni) и золотого (Au) электронов, необходимо использовать стандартные потенциалы (E0) обоих полуреакций.
1. Стандартный потенциал для золотого электрода: E0(Au3+/Au) = +1.50 В
2. Стандартный потенциал для никелевого электрода: E0(Ni2+/Ni) = -0.23 В
Электрическая сила (ЭДС) гальванического элемента определяется по формуле:
E0(элемента) = E0(катода) - E0(анода)
В данном случае, золотой электрод (Au) будет катодом, а никелевый электрод (Ni) - анодом.
Таким образом, подставим значения:
E0(элемента) = E0(Au3+/Au) - E0(Ni2+/Ni)
E0(элемента) = 1.50 В - (-0.23 В)
E0(элемента) = 1.50 В + 0.23 В
E0(элемента) = 1.73 В
Таким образом, ЭДС гальванического элемента равна 1.73 В.