Химия, олимпиада СРОЧНО!
17 г твёрдого нитрата натрия смешали с твёрдым сульфатом аммония. Полученную смесь нагрели при 300°С. В результате выделился газ Х, имеющий молекулярную массу 44. Затем этот газ пропустили над нагретой медной пластинкой. Масса пластинки увеличилась на 10%, при этом её цвет практически не изменился. Какую массу имела медная пластинка до взаимодействия с газом Х? Ответ округлите до целых
ДополненОлимпиада по химии имени Семёнова
9 класс
Указание для ОСОБО тупых:
2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O+Na2SO4+4H2O
2Cu+N2O=Cu2O+N2 (получается закись меди, оксид меди(I), коричнево-красные кристаллы)
Дальше неинтересно.
Исходная масса медной пластинки 32 г
блин, я в 8 классе ну буду знать
Посмотрим на химические реакции, которые происходят:
NaNO3 -> NaNO2 + O2 (газ X)
Согласно уравнению реакции, молярная масса газа Х равна 44 г/моль. Дано, что была выделена масса 17 г твердого нитрата натрия.
Из уравнения реакции видно, что одна молекула газа X расщепляет одну молекулу твердого нитрата натрия. Значит, количество моль газа X равно количеству моль твердого нитрата натрия, то есть 17 г / 85 г/моль = 0.2 моль.
Так как масса пластинки увеличилась на 10%, то масса меди, взаимодействовавшей с газом X, равна 0.1 м*0.2 моль = 0.02 моль.
Теперь посчитаем молекулярную массу меди. Её можно вычислить из молярной массы (63.5 г/моль) и количества моль (0.02 моль).
Итак, масса медной пластинки до взаимодействия с газом X равна 0.02 моль * 63.5 г/моль = 1.27 г.
Итак, исходная масса медной пластинки была 1.27 г.
Какая блин олимпиада, на часах 11 вечера..
В тг есть сливы олимпиад часть из слива обсалюдно бесплатно