Контрольная по химии
.Составить уравнения всех возможных химических реакций между веществами: кальцием оксидом углерода (IV), гидроксидом натрия, кислородом, соляной кислотой, карбидом кальция.
2. Составьте уравнения реакций схемы превращений а) азот — аммиак - оксид азота (II) - оксид азота (IV) - азотная кислота
6) C5H12 — C5H10 — C5H11OH —C5H11Cl — C5H10
3. Составить структурные формулы следующих соединений: 2,2-диметил-б-этилоктен-4.
5-этилгексин-2
4. Уравняйте методом электронного баланса следующую схему:
Br2+ NaOH = NaBrO3, + NaBr + H2О
5. Теплоты выделяется при сгорании угля массой 2,4 г, в соответствии с термохимическим уравнением реакции
C+О2 = CO2 + 394 кДж
1. Реакции с оксидом кальция (CaO):
Оксид кальция – основный оксид, реагирует с кислотами и кислотными оксидами:
С углекислым газом (CO₂): CaO + CO₂ → CaCO₃ (карбонат кальция)
С соляной кислотой (HCl): CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O (хлорид кальция и вода)
Реакции с другими веществами:
Гидроксид натрия (NaOH) с углекислым газом (CO₂): 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O (карбонат натрия и вода)
Гидроксид натрия (NaOH) с соляной кислотой (HCl): NaOH + HCl → NaCl + H₂O (хлорид натрия и вода)
Карбид кальция (CaC₂) с водой (H₂O): CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂ (гидроксид кальция и ацетилен)
Горение углерода (C) в кислороде (O₂): C + O₂ → CO₂ (углекислый газ)
2. Схемы превращений:
а) Азот → Аммиак → Оксид азота(II) → Оксид азота(IV) → Азотная кислота:
N₂ → NH₃: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ (синтез аммиака, катализатор)
NH₃ → NO: 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O (каталитическое окисление аммиака)
NO → NO₂: 2NO + O₂ → 2NO₂ (окисление оксида азота(II))
NO₂ → HNO₃: 3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO (взаимодействие с водой)
б) C₅H₁₂ → C₅H₁₀ → C₅H₁₁OH → C₅H₁₁Cl → C₅H₁₀:
C₅H₁₂ → C₅H₁₀: C₅H₁₂ → C₅H₁₀ + H₂ (дегидрирование пентана) - нужно указать, какой изомер пентана используется, поскольку возможно несколько изомеров пентена.
C₅H₁₀ → C₅H₁₁OH: C₅H₁₀ + H₂O → C₅H₁₁OH (гидратация пентена, образуется пентан-х-ол, где х зависит от положения двойной связи в пентеном)
C₅H₁₁OH → C₅H₁₁Cl: C₅H₁₁OH + HCl → C₅H₁₁Cl + H₂O (реакция замещения с хлороводородом)
C₅H₁₁Cl → C₅H₁₀: C₅H₁₁Cl → C₅H₁₀ + HCl (дегидрогалогенирование, образуется пентин)
3. Структурные формулы:
Для составления структурных формул необходимо использовать правила номенклатуры органических соединений. Пожалуйста, уточните, какой изомер пентана предполагается в пункте 2 (а), так как существует несколько изомеров C₅H₁₂ и C₅H₁₀.
4. Уравнение методом электронного баланса:
Br₂ + 6NaOH → NaBrO₃ + 5NaBr + 3H₂O
Окисление: Br₂⁰ → 2Br⁺⁵ + 10e⁻ (коэффициент 1)
Восстановление: 2Br₂⁰ + 10e⁻ → 2Br⁻¹ (коэффициент 5)
Уравнение уже сбалансировано по электронам. Суммарное число электронов в обеих полуреакциях равно 10.
5. Расчет теплоты сгорания:
Дано: m(C) = 2,4 г; C + O₂ → CO₂ + 394 кДж (теплота сгорания 1 моля углерода)
Молярная масса углерода: M(C) = 12 г/моль
Количество вещества углерода: n(C) = m(C) / M(C) = 2,4 г / 12 г/моль = 0,2 моль
Теплота, выделившаяся при сгорании 2,4 г углерода: Q = n(C) * 394 кДж/моль = 0,2 моль * 394 кДж/моль = 78,8 кДж
Ответ: При сгорании 2,4 г углерода выделяется 78,8 кДж теплоты.