Срочно!! 11 класс
Образец оксида меди (II), содержащий 9,09 % примесей металлической меди, поместили в разбавленный раствор серной кислоты. При этом образовалось 200 г раствора, содержащего 8% сульфата меди (II) по массе. Определите массу указанного образца (в граммах). Запишите число с точностью до десятых.
ДАНО:
w(примесей Cu) = 9,09%
m(р-ра) = 200 г
w(CuSO₄) = 8%
СИ:
m(р-ра) = 0,2 кг
НАЙТИ:
m(образца) - ?
РЕШЕНИЕ:
1) Найдем массу CuSO₄ в растворе:
m(CuSO₄) = m(р-ра) × w(CuSO₄) = 200 г × 0,08 = 16 г
2) Составим пропорцию по молярным массам:
M(CuO) = 80 г/моль
M(CuSO₄) = 160 г/моль
M(Cu) = 64 г/моль
3) Из CuO образуется CuSO₄:
CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
4) Найдем массу CuO, которая прореагировала:
m(CuO) = m(CuSO₄) × M(CuO)/M(CuSO₄) = 16 × 80/160 = 8 г
5) Пусть масса образца x г. Тогда:
Масса примесей Cu: 0,0909x г
Масса CuO в образце: 0,9091x г = 8 г
6) Отсюда:
0,9091x = 8
x = 8/0,9091 = 8,8 г
ОТВЕТ: 8,8 г
