Химия 8 класс, 3 задачи, помогите решить:(
Определите объём (при н. у.) 1,75 моль газа метана СН₄.
Рассчитайте молекулярную массу неизвестного газа, если плотность его паров по кислороду равна 2,219.
При взаимодействии 3,1 г фосфора с кислородом образовался оксид фосфора (V). Рассчитайте объём кислорода (при н. у.), который был взят для реакции.
без нейронки, кто шарит
. Для решения нужно умножить количество моль на молярный объём: V = n × Vm, где V — объём газа, n — количество вещества (в молях), Vm — молярный объём газа (22,4 л/моль при н.у.).
Молекулярная масса неизвестного газа, если плотность его паров по кислороду равна 2,219, составляет 32 г/моль. Для расчёта нужно использовать формулу: молекулярная масса = (плотность газа * молярная масса кислорода) / плотность кислорода. В данном случае плотность газа равна 2,219, а плотность кислорода при н.у. — 1,429 г/л, молярная масса кислорода — 32 г/моль. Подставив значения в формулу, получим: молекулярная масса = (2,219 * 32) / 1,429.
Объём кислорода (при н. у.), который был взят для реакции с 3,1 г фосфора, составляет 2,8 литра. Для решения нужно использовать уравнение реакции фосфора с кислородом и закон Авогадро: V(O₂) = n(O₂) * 22,4 л/моль = 0,125 моль * 22,4 л/моль = 2,8 л.
для идеального газа молярный объём не зависит от состава, а только от условий, в данном случае около сорока литров.
если под плотностью по кислороду имеется в виду отношение, то получится приблизительно 32*2+7=71 дальтон
ну и задача... если P2O5 3,1/31=0,1 моль фосфора, и 0,25 моль кислорода, что эквивалентно 5-6 литрам газа при нормальных условиях