Вычислите массу этилацетата который получили при взаимодействии 85 г уксусной кислоты и 28 г этанола
1. Запишем уравнение реакции:
CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O
Уксусная кислота + Этанол → Этилацетат + Вода
2. Вычислим молярные массы реагентов и продукта:
M(CH3COOH) = 12\2 + 1\4 + 16\2 = 60 г/моль
M(C2H5OH) = 12\2 + 1\6 + 16 = 46 г/моль
M(CH3COOC2H5) = 12\4 + 1\8 + 16\2 = 88 г/моль
3. Вычислим количество вещества (моль) уксусной кислоты и этанола:
n(CH3COOH) = m(CH3COOH) / M(CH3COOH) = 85 г / 60 г/моль ≈ 1.42 моль
n(C2H5OH) = m(C2H5OH) / M(C2H5OH) = 28 г / 46 г/моль ≈ 0.61 моль
4. Определим, какой реагент находится в избытке:
Из уравнения реакции видно, что уксусная кислота и этанол реагируют в молярном соотношении 1:1. Так как количество вещества этанола (0.61 моль) меньше, чем количество вещества уксусной кислоты (1.42 моль), этанол является лимитирующим реагентом (то есть, он прореагирует полностью и определит количество продукта).
5. Вычислим количество вещества этилацетата, которое образуется:
Так как этанол является лимитирующим реагентом и реагирует в соотношении 1:1 с этилацетатом, то:
n(CH3COOC2H5) = n(C2H5OH) ≈ 0.61 моль
6. Вычислим массу этилацетата:
m(CH3COOC2H5) = n(CH3COOC2H5) \ M(CH3COOC2H5) ≈ 0.61 моль \ 88 г/моль ≈ 53.68 г
Ответ: Масса этилацетата, который получили, составляет примерно 53.68 г.
(46+60-18)*28/46=53,6 г
Для решения этой задачи нужно учесть, что реакция этерификации (получение этилацетата из уксусной кислоты и этанола) является обратимой, и выход продукта может быть меньше 100%. Также нужно определить, какое из веществ находится в избытке.
1. Уравнение реакции:
CH₃COOH + C₂H₅OH ⇌ CH₃COOC₂H₅ + H₂O Уксусная кислота + Этанол ⇌ Этил ацетат + Вода
2. Молярные массы:
M(CH₃COOH) = 12 + 31 + 12 + 216 + 1 = 60 г/моль
M(C₂H₅OH) = 212 + 51 + 16 + 1 = 46 г/моль
M(CH₃COOC₂H₅) = 12 + 31 + 12 + 216 + 212 + 51 = 88 г/моль
3. Количество вещества:
n(CH₃COOH) = m(CH₃COOH) / M(CH₃COOH) = 85 г / 60 г/моль = 1,42 моль
n(C₂H₅OH) = m(C₂H₅OH) / M(C₂H₅OH) = 28 г / 46 г/моль = 0,61 моль
4. Определение избытка реагентов:
Из уравнения реакции видно, что уксусная кислота и этанол реагируют в соотношении 1:1. Так как этанола меньше (0,61 моль), он находится в недостатке, а уксусная кислота – в избытке. Расчет массы этилацетата следует вести по этанолу.
5. Теоретическая масса этилацетата (если выход 100%):
n(CH₃COOC₂H₅) = n(C₂H₅OH) = 0,61 моль m(CH₃COOC₂H₅) = n(CH₃COOC₂H₅) * M(CH₃COOC₂H₅) = 0,61 моль * 88 г/моль = 53,68 г
Поскольку в условии не указан процент выхода, можно предположить, что выход количественный (100%) или задачу невозможно решить точно.
Ответ (если выход 100%): 53,68 г
