Решение хим задачи

Решение:

1. Уравнение реакции:

Cu₂O + H₂SO₄ → Cu₂SO₄ + H₂O

2. Находим массу серной кислоты в растворе:

m(H₂SO₄) = V(раствора) * ρ(раствора) * ω(H₂SO₄)
m(H₂SO₄) = 300 мл * 1.84 г/мл * 0.98 = 541.0 г

3. Находим количество вещества серной кислоты:

n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄) / M(H₂SO₄)
M(H₂SO₄) = 98 г/моль
n(H₂SO₄) = 541.0 г / 98 г/моль = 5.52 моль

4. По уравнению реакции определяем количество вещества оксида меди(I):

n(Cu₂O) = n(H₂SO₄) = 5.52 моль (так как коэффициенты перед Cu₂O и H₂SO₄ в уравнении реакции равны 1)

5. Находим массу оксида меди(I):

m(Cu₂O) = n(Cu₂O) * M(Cu₂O)
M(Cu₂O) = 144 г/моль
m(Cu₂O) = 5.52 моль * 144 г/моль = 794.9 г

Ответ: Масса оксида меди(I), которая прореагирует с 300 мл 98