Контрольная Работа Химия 9 класс - Срочно ребят! Пожалуйста....

Давайте разберем каждый пункт задания.

### 1. Сравнение химических свойств оксида углерода (II) и оксида углерода (IV)

**Оксид углерода (II) (CO):**
- **Реакция с кислородом:** CO горит в кислороде, образуя CO₂.
- **Восстановительные свойства:** CO может восстанавливать металлы из их оксидов (например, Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂).
- **Реакция с водой:** CO не реагирует с водой.

**Оксид углерода (IV) (CO₂):**
- **Кислотные свойства:** CO₂ растворяется в воде с образованием угольной кислоты (H₂CO₃).
- **Реакция с щелочами:** CO₂ реагирует с щелочами, образуя карбонаты (CO₂ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O).
- **Не восстанавливающие свойства:** CO₂ не обладает восстановительными свойствами.

### 2. Превращения: Cl₂ → HCl → CuCl₂ → Cu(NO₃)₂

**1. Реакция хлора с водородом:**
\[ \text{Cl}_2 + \text{H}_2 \rightarrow 2\text{HCl} \]

**2. Реакция HCl с Cu:**
\[ \text{Cu} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CuCl}_2 + \text{H}_2 \]

**3. Реакция CuCl₂ с HNO₃:**
\[ \text{CuCl}_2 + 2\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3)_2 + 2\text{HCl} \]

### Ионные уравнения

1. **Для реакции с Cl₂:**
\[ \text{Cl}_2 + 2\text{H}^+ + 2\text{Cl}^- \rightarrow 2\text{HCl} \]

2. **Для реакции с Cu:**
\[ \text{Cu} + 2\text{H}^+ + 2\text{Cl}^- \rightarrow \text{Cu}^{2+} + 2\text{Cl}^- + \text{H}_2 \]

3. **Для реакции с CuCl₂:**
\[ \text{Cu}^{2+} + 2\text{NO}_3^- \rightarrow \text{Cu(NO}_3)_2 \]

### 3. Окислительно-восстановительная реакция

**Реакция:**
\[ \text{FeO} + 4\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Fe(NO}_3)_3 + \text{NO} + 2\text{H}_2\text{O} \]

**Окислитель и восстановитель:**
- Окислитель: \( \text{HNO}_3 \) (восстанавливается до NO).
- Восстановитель: \( \text{FeO} \) (окисляется до \( \text{Fe(NO}_3)_3 \)).

**Коэффициенты:**
- 1 FeO + 4 HNO₃ → 1 Fe(NO₃)₃ + 1 NO + 2 H₂O

### 4. Масса серной кислоты из оксида серы (VI)

**Реакция:**
\[ \text{SO}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_4 \]

**Молярная масса SO₃:**
- \( S = 32 \, \text{г/моль} \)
- \( O = 16 \, \text{г/моль} \times 3 = 48 \, \text{г/моль} \)
- \( \text{M(SO}_3) = 32 + 48 = 80 \, \text{г/моль} \)

**Масса теоретически возможной серной кислоты:**
- Из 80 г SO₃ получается 98 г H₂SO₄ (молярная масса H₂SO₄ = 98 г/моль).

**Выход:**
- Выход кислоты = 90%.
- Теоретически: \( \frac{480 \, \text{г SO}_3}{80 \, \text{г SO}_3/\text{моль}} \times 98 \, \text{г H}_2\text{SO}_4/\text{моль} \)
- Получаем:
\[ \frac{480}{80} \times 98 = 6 \times 98 = 588 \, \text{г H}_2\text{SO}_4 \]
- Реально: \( 588 \, \text{г} \times 0.9 = 529.2 \, \text{г} \)

**Ответ:** Из 480 г оксида серы (VI) получится **примерно 529.2 г серной кислоты**.

Если нужны дополнительные пояснения или исправления, дайте знать!