Неорганическая соль А представляет собой чёрные кристаллы, хорошо растворимые в воде.
Свежеприготовленный раствор соли А окрашен в малиново-фиолетовый цвет. При действии разбавленного раствора щёлочи на раствор соли А появляется резкий запах из-за образования газа Б, который легче воздуха и окрашивает влажную лакмусовую бумажку в синий цвет. При кипячении раствора соль А разлагается с образованием чёрно-коричневого осадка В и выделением газа Г, который, как и Б, легче воздуха, но не взаимодействует с водой и плохо в ней растворяется. Как соль А, так и вещество B реагируют с концентрированной соляной кислотой; в обоих случаях выделяется жёлто-зелёный газ и образуется бесцветный раствор. Вещество В представляет собой оксид, содержащий 36,8 % кислорода по массе.
1) Установите формулы веществ А–Г
2) Напишите уравнения всех перечисленных реакций
3) Предположите, что произойдёт, если к раствору А добавить концентрированную щёлочь. Напишите уравнение возможной реакции.
NH4MnO4
Из совокупности описанного, А - соль аммония. окраска раствора и осаждение чёрно-коричневого осадка говорит о том, что это - перманганат-ион, тогда А - NH4MnO4.
Тогда Б - NH3.NH4MnO4+KOH=KMnO4+NH3+H2O.
В - MnO2. w(O)=2*M(O)*100%/(2*M(O)+M(Mn))=32*100%/(87)=36.8%.
2NH4MnO4(нагрев)=2MnO2+N2+4H2O, Г - N2.
2NH4MnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2NH4Cl+8H2O.
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O.
Если концентрированная щёлочь, то:
4NH4MnO4+8KOH=4NH3+4K2MnO4+O2+6H2O.